Comportamientos De Los Gases




PROFESOR: LUIS RIOS


ALUMNO: ANTHONY BELTRAN


MATERIA: FISICA ELEMENTAL


TEMA: INFORME DE LOS GASES

CURSO: III DE COMPUTACION

SECCION: “2”

OMOA, CORTES 26/06/2015

CONTENIDO

Objetivos

Comportamiento de los Gases
¿Qué es el Gas?
Propiedades
Leyes de los Gases

Precursores de las Leyes de los Gases
Boyle Mariatte
Jacques Charles
Louis Joseph Gay

Estados de los GasesSolido
Liquido
Gaseoso







OBJETIVO




El objetivo de este informe es conocer cómo se comporta el gas a nuestro al redor, saber cuáles son sus propiedades y leyes.














COMPORTAMIENTOS DE LOS GASES

¿Qué es el Gas?
R/ Los Gases son fluidos y altamentecompresibles que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.
Las moléculas que constituyen un gas no son atraídos unos por otros, por lo que si se mueven al vacío a gran velocidad y muy separados unos con otros.
Propiedades:
1. Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual de sercontenidos.
2. La fuerza gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad que se mueven sus moléculas.
3. Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que las contienen.
4. Los gases no tienen forma fina, adaptándose a los recipientes que las contienen.
5. Pueden comprimirse facialmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unasmoléculas a otra.
Leyes de los Gases
Boyle Mariatte: Dice que el volumen es inmensamente proporcional a la presión PV=K
Jacques Charles: Dice que la presión constante el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica VT1=K
Louis Joseph Gay: Dice que la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando volumen es constante la presión del gas es directamente proporcional a sutemperatura: P=KT

LEYES DE LOS GASES

Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presiónejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:

Donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecenconstantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:


donde:





Además, si se despeja cualquier incógnita seobtiene lo siguiente:






Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden sergeneralizadas en la ecuación universal de los gases.








Ley de Charles Gay

La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas...