Composición Porcentual

COMPOSICIÓN PORCENTUAL
Establece las proporciones relativas en masa
de los elementos en un compuesto

Cálculo de la composición porcentual
Se determina a partir de:
 La fórmula química delcompuesto
 La relación entre la masa del elemento y la masa del compuesto
 Análisis de los productos de la combustión
Primer caso: sea Aa Dd Ee la fórmula química de un compuesto hipotético
𝑎. 𝑀𝑀𝐴
%𝐴 =
×100
𝑎. 𝑀𝑀𝐴 + 𝑑. 𝑀𝑀𝐷 + 𝑒. 𝑀𝑀𝐸
%𝐷 = 𝑎.𝑀𝑀

𝑑.𝑀𝑀𝐷
𝐴 +𝑑.𝑀𝑀𝐷 +𝑒.𝑀𝑀𝐸

MM : masa molar (g/mol)

× 100

𝑒. 𝑀𝑀𝐸
%𝐸 =
× 100
𝑎. 𝑀𝑀𝐴 + 𝑑. 𝑀𝑀𝐷 + 𝑒. 𝑀𝑀𝐸
Prof. Nereida Sánchez

Cálculo de la composición porcentualSegundo caso: si se conoce la masa de cada elemento,contenida en
una cantidad dada del compuesto
I

%𝐴 =

𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜

× 100

𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐷
%𝐷 =
× 100
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐸%𝐷 =
× 100
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜

Prof. Nereida Sánchez

Cálculo de la composición porcentual
• Tercer caso: una muestra del compuesto se quema en presencia de

oxígeno gaseoso obteniéndose comoproductos de la reacción, dióxido
de carbono, CO2 y vapor de agua, H2O (Reacción de Combustión)
𝐶𝑥 𝐻𝑦 𝑂𝑧 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂
 Todos los átomos de C de la muestra aparecen como átomos de C, asociados al CO2 Todos los átomos de H aparecen en el H2O.

a) Única fuente de Carbono (C) e Hidrógeno (H) en los productos: 𝐂𝐱 𝐇𝐲 𝐎𝐳
b) Fuente de Oxígeno (O) en los productos: 𝐂𝐱 𝐇𝐲 𝐎𝐳 𝐲 O2.

Prof. Nereida SánchezCálculo de la composición porcentual
• Ejemplos:

1. Calcule el porcentaje en masa de cada uno de los elementos del ácido
esteárico (C18H36O2).
Elemento
Masa molar (g/mol)

C

H

O

12,01

1,0116,00

• Resolución:

a) Primero calculamos la masa molar del ácido esteárico (C18H36O2)
MM(C18H36O2)=(18.12,01+36.1,01+2.16,00)g/mol = 284,54 g/mol
b) Formulamos los porcentajes en masa de cada elemento%𝐶 =

18 . 12,01 𝑔/𝑚𝑜𝑙
18.12,01+36.1,01+2.16,00 𝑔/𝑚𝑜𝑙

× 100=

216,18 𝑔/𝑚𝑜𝑙
284,54 𝑔/𝑚𝑜𝑙

× 100 = 75,97%
Prof. Nereida Sánchez

Cálculo de la composición porcentual
• %𝐻 =

36 . (1,01) 𝑔/𝑚𝑜𝑙
18 ....