Composición centesimal de un compuesto

U. E. Colegio “La Concepción” Montalbán
Cátedra: Química
4to. Año de Ciencias








COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UN COMPUESTO









Profesora:
Isabel Milano


Caracas, 06 de noviembre de 2013




INTRODUCCIÓN

Las sustancias puras que se pueden descomponer en otras más sencillas se llaman compuestos, como por ejemplo el agua (H2O) que se descompone endos gases: hidrógeno y oxígeno.
La composición centesimal de un compuesto es el porcentaje en peso o masa de cada uno de los elementos que constituyen el compuesto. Se halla en la práctica mediante técnicas de análisis cuantitativo y en forma teórica a partir del compuesto.
La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que formanun compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. 










COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UN COMPUESTO

La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que formaparte de un compuesto.
Expresa el peso en gramos de cada elemento existente en 100 gramos del compuesto, y se determina a partir de la fórmula molecular conocida.
Para calcularla se determina el peso molecular de la fórmula dada y el peso de cada elemento presente en su respectivo peso molecular.
La fórmula general es la siguiente:


Ejemplo N° 1
Calcular la composición centesimal de laGlucosa (C6H12O6)
Pesos atómicos: H = 1, C = 12, O = 16
Solución:
1.- Calculamos el peso molecular, conociendo el peso atómico de cada elemento que forma la glucosa:

C : 12 x 6 = 72 gr
H : 1 x 12 = 12 gr
O : 16 x 6 = 96 gr

Cada elemento contribuye con el peso molecular total.

2.- Sumamos cada uno de los gramos
72 gr + 12 gr + 96 gr = 180 gr
Que es el pesomolecular total de la glucosa

3.- Entonces la composición centesimal es una medida de cómo influye la masa de cada elemento en la masa total de la sustancia.
Se calcula dividiendo la masa de cada elemento entre la masa total de la sustancia. De esta manera:

C :

H :

O :

Podemos observar que aunque hay mas átomos de hidrogeno (H), su peso molecular es muy bajo, por consiguiente suporcentaje en el compuesto es bajo.

4.- Por lo tanto la composición centesimal de la glucosa (C6H12O6) es:
C : 40 %
H : 6,67 %
O : 53,33 %


Ejemplo N° 2
Calcular la composición centesimal del agua (H2O)
Pesos atómicos: H = 1 , O = 16
Solución:
1.- Calculamos el peso molecular para cada elemento:

H : 1 x 2 = 2 gr
O : 16 x 1 = 16 gr

2.- Sumamos cada peso molecularpara obtener el peso total del agua:
2 gr + 16 gr = 18 gr

3.- Calculamos el porcentaje de masa para cada elemento:

H :

O :

4.- Entonces la composición centesimal del agua (H2O) es:
H : 11,11 %
O : 88,89 %




FÓRMULA EMPÍRICA (FE):

Es la relación mínima existente entre los átomos de los elementos que participan en la molécula de un compuesto. Indica el númerorelativo de átomos presentes en un compuesto.
Pasos para determinar la fórmula empírica:
1. Para cada elemento, se divide su porcentaje entre su masa atómica.

2. Cada uno de los cocientes obtenidos se divide entre el menor de ellos.

3. Los valores obtenidos anteriormente se redondean siguiendo las siguientes reglas: Mayor de 5 se redondea al entero superior. Menor de 5 se redondea al enteroinferior.

4. Los números obtenidos corresponden a los subíndices de cada elemento en la fórmula empírica.

Ejemplo:
Un compuesto de masa molecular 126 gr, contiene 25,4 % de azufre, 38,1 % de oxígeno y 36, 5 % de sodio. ¿Cuál es su fórmula empírica? Sus pesos atómicos son: S = 32 gr; O = 16 gr; Na = 25 gr.
Solución:
1. Dividimos el porcentaje de su composición centesimal entre su peso...