Composici N Porcentual
Páginas: 2 (472 palabras)
Publicado: 2 de marzo de 2015
Composición porcentual
Composiciones porcentuales
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos: la masa atómica del
azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. El problema puede resolverse por dos vías:
Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 ∙ 16) = 64,1 u. Porcentaje de azufre en el compuesto:
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
Utilizando gramos: 1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre
(32,1 g) y 2 moles de átomos de oxígeno (16,0 g). Porcentaje de azufre en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,1 g de azufre, en 100 g habrá ® x, luego
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá ® x, luego
La fórmula química de un compuesto a través de su composición porcentual
Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.
La fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto.
A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula
empírica.
Ejemplo:
El análisis de una muestra de un compuesto puro revela que contiene un 27,3% de carbono y un 72,7% de oxígeno en masa. Determinar la fórmula empírica de ese compuesto.
Para resolver el problema consideramos 100 g del compuesto. Dada la composición porcentual del mismo, de esos 100 g corresponden 27,3 al carbono y 72,7 al oxígeno. Con
ello, se puede calcular el número de moles de átomos de cada elemento: ...
Composiciones porcentuales
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos: la masa atómica del
azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. El problema puede resolverse por dos vías:
Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 ∙ 16) = 64,1 u. Porcentaje de azufre en el compuesto:
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
Utilizando gramos: 1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre
(32,1 g) y 2 moles de átomos de oxígeno (16,0 g). Porcentaje de azufre en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,1 g de azufre, en 100 g habrá ® x, luego
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá ® x, luego
La fórmula química de un compuesto a través de su composición porcentual
Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.
La fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto.
A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula
empírica.
Ejemplo:
El análisis de una muestra de un compuesto puro revela que contiene un 27,3% de carbono y un 72,7% de oxígeno en masa. Determinar la fórmula empírica de ese compuesto.
Para resolver el problema consideramos 100 g del compuesto. Dada la composición porcentual del mismo, de esos 100 g corresponden 27,3 al carbono y 72,7 al oxígeno. Con
ello, se puede calcular el número de moles de átomos de cada elemento: ...
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