Composicion porcentual
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto estápresente en el mismo.
Ejemplo:
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.
• Datos: la masaatómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u.
El problema puede resolverse por dos vías:
o Utilizando unidades de masa atómica:
Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 • 16) = 64,1 u.Porcentaje de azufre en el compuesto:
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
o Utilizando gramos:
1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles de átomos deoxígeno (16,0 g).
Porcentaje de azufre en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay 32,1 g de azufre, en 100 g habrá x, luego
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá x, luego
Acido & Base.
Los ácidos son sustancias que...
• Colorean de forma característica a ciertas sustancias llamadas "indicadores". Por ejemplo,enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.(El tornasol cambia de color rosa a azul)
• Producen efervescencia al contacto con el mármol.
• Reaccionan con algunos metales desprendiendohidrógeno.
• En disolución diluída tienen sabor picante característico, pero si están concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos.
• Transmiten la corriente eléctrica, descomponiéndose a supaso.
las base....
• Cambian de color a los indicadores tratados previamente con ácidos.
• En disolución, presentan sabor amargo (a lejía); también destruyen los tejidos vivos y conducen la corrienteeléctrica.
• Anulan ("neutralizan") el efecto de los ácidos.
• Generan precipitados (sustancias en fase sólida en el seno de un líquido) al ser puestas en contacto con ciertas sales metálicas (por...
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