Compresas Frías y Calientes
1. ¿Cuál fue el problema que fue planteado en el experimento?
Determinar:
A) Los compuestos iónicos (sales) más apropiados para la producción
de compresascalientes y frías que resulten eficientes y económicas
B) El costo por unidad de producción de cada compresa fría y caliente.
2. ¿Cómo se resolvió el problema planteado?
Utilizando la técnica decalorimetría se determino las entalpías de disolución
de cada una de las sales y se determino cuales liberaban calor y cuales
absorbían calor. Las sales que liberaban calor son utilizadas para lacreación
de la compresa caliente y las que absorben para las frías.
3. Conocer los siguientes conceptos:
a) Entalpía de disolución (∆H(solución)) - El cambio en energía asociado al proceso
en que elcompuesto se disuelve en un disolvente.
b) Entalpía de hidratación ((∆H(hidratación)) - El cambio en energía asociado al
proceso en que el compuesto se disuelve en agua.
c) Exotérmico - procesodonde se libera calor al ambiente.
d) Endotérmico – proceso que absorbe calor del ambiente.
e) Calorimetría – técnica utilizada para el estudio de los cambios de calor que
acompañan las reaccionesquímicas.
f) Calorímetro - aparato que nos permite obtener la cantidad de calor liberado o
absorbido en cambios químicos ya que impide el intercambio de calor entre el
ambiente y el sistema.
4. ¿Dequé depende el calor de disolución?
El calor de solución depende de la concentración final de la solución y es
el resultado neto de la energía necesaria para romper enlaces o atracciones
entre laspartículas del disolvente y las partículas del soluto y la energía que se
libera al establecerse las atracciones entre el soluto y el disolvente.
5. Determinar el calor absorbido o liberado utilizandola siguiente ecuación:
∆H(solución) = Masa solución x Calor específico x ∆T
Repasar manual exp calorimetria.
6. ¿Qué es una compresa? ¿De qué consiste la compresa?
Una compresa típica consiste...
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