Compresion y expansion de un gas ideal

LABORATORIO # 1
COMPRESIÓN Y EXPANSIÓN DE UN GAS IDEAL

1.-OBJETIVO
• Comprender el comportamiento de un gas ideal al variar la temperatura.

2.- FUNDAMENTO TEÓRICO
Un fluido es una sustanciao medio continuo que se deforma continuamente en el tiempo ante la aplicación de una solicitación o tensión tangencial sin importar la magnitud de ésta.
Los fluidos se pueden clasificar de acuerdo adiferentes características que presentan en:
• Líquidos
• Gases
Los líquidos no tienen forma fija pero si volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas soncaracterísticos de los líquidos. Los gases no tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura ypresión. Los gases se pueden clasificar en IDEALES Y REALES. Breves diferencias entreun gas ideal y un gas real
• Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno, en cambio para un gas real, "z" tiene que valer diferente que uno.
• La ecuación de estado para un gas ideal,prescinde de la variable "z" ya que esta para un gas ideal, vale uno. Y para un gas real, ya que esta variable tiene que ser diferente de uno, así que la formula queda de esta forma: pV=znRT.
• Laecuación de van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.
• Los gases reales, a presiones ytemperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.
En el estado gaseoso, las moléculas se encuentran alejadas, se mueven más
rápidamente que en el estado líquido y ocupanel volumen total del recipiente que
las contiene. Las interacciones entre las moléculas son muy débiles. Debido a esas características, el almacenamiento y manejo de gases es más complicado que el...