Comprobacion De La Ley De Boyle

Comprobación de la Ley de Boyle
Karim L. Poma Flores
kpoma@gmail.com
PQ 112-A
Realizado: Julio 10, 2012
Presentado: Julio 17, 2012

1. INTRODUCCIÓN
Una de las primeras formas en que el hombre empezó a conocer el comportamiento de la
materia fue a través del estudio de los gases. En esta experiencia se tratará de comprobar
la relación existente entre el volumen que ocupa un gas y supresión, mientras se
mantiene constante la temperatura.

Robert Boyle descubrió, en 1662, la relación matemática entre la presión y el
volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante. Según la ley de
Boyle, el volumen de un gas varía en forma inversamente proporcional a la
presión.1 La expresión matemática de la ley se escribe como:
PV = k

Comentario [L1]: TÍTULO.
Nótese que eltítulo resume en
una frase el propósito del
experimento. Calibri 14 negritas

Comentario [L2]: Los informes
de laboratorio se deben escribir
usando la voz pasiva. El
experimentador es idealmente un
observador objetivo, y escribe sus
informes como tal.
Comentario [L3]: Debe
incluirse la problemática a tratar,
lo escrito por otros, la hipótesis y
el objetivo
Comentario [L4]: Este es elproblema a resolver.
Comentario [L5]: Este párrafo
lo dijo alguien (su autor) y por lo
tanto merece que se reconozca su
autoria mediante una referencia al
pie

Donde la magnitud de la constante k es función de la cantidad de moles de gas y de
la temperatura.
Si se representan los valores de la presión en la ordenada y los correspondientes
valores del volumen en la abscisa, la curvagenerada por los datos tiene la forma de
una hipérbola la cual se suele denominar en este caso una isoterma ya que los
datos se tomaron a temperatura constante (Figura 1)

Figura 1

1

2

Introduction to Chemical Laboratory Techniques, A Microscale Approach; 3rd ed.; Brooks/Cole: Pacific Grove, CA, 1999;
p. 377.
2
Figura tomada del blog Amo la Ciencia:http://amolacienciaclcgs.blogspot.com/2011/07/ley-de-boyle.html, consultado
julio 2012

Comentario [L6]: Toda figura,
esquema, diagrama debe estar
numerada y utilizada en la
elaboración del tema.
Comentario [L7]: Si la figuran
fue tomada de alguna fuente, ésta
debe ser referenciada

La curva se puede linearizar escribiendo la ley de Boyle en la forma:
P = k (1/V)
De modo que al representar gráficamente la presióncontra el inverso del volumen
se obtiene una línea recta de pendiente k (Figura 2)

Figura 2: Curva P vs 1/T3

Comentario [L8]: En lo posible
las figuras, gráficas y esquemas
deben tener un título o leyenda

Como las desviaciones con respecto a una línea recta se detectan visualmente con
facilidad, se puede estimar si el gas se aproxima al comportamiento ideal.4
De este modo la hipótesis detrabajo para este laboratorio será:
Al graficar la presión de un gas vs el volumen que ocupa ( o vs el recíproco de su
volumen) se hallará una relación que nos informe sobre la naturaleza del gas
estudiado (si es o no ideal).
Así, los objetivos de esta práctica son:
Confirmar de manera experimental la ley de Boyle.
Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datos experimentalesde
presión y volumen, qué tanto se ajusta el aire al comportamiento ideal a las
condiciones de trabajo en el laboratorio.

3

Figura tomada de la website de Docencia UDEA:
http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica13.htm
Accesado julio 2012
4
th
Bruice, P. L. General Chemistry; 4 ed.; Prentice Hall: Upper Saddle River, NJ, 2004; p. 682

Comentario [L9]:La hipótesis
es aquella idea primaria que
tenemos sobre aquello que
creemos dará solución al
problema planteado

Comentario [L10]: Los
objetivos son aquellos temas que
la persona se plantea, para
resolverlos y llegar a un fin (validar
la hipótesis). Estos se enuncian
con verbos de acción. Los
objetivos serán concretos,
evaluables, viables y relevantes.
Habitualmente, los objetivos...