Comprobando La Ley De Lavoisier

Objetivos

* Valorar el principio de conservación de la masa como pilares fundamentales para el desarrollo de la química.
* Aplicar el método científico para comprobar la ley de conservación de la masa.
* Aprender a utilizar correctamente los instrumentos del laboratorio empleados en el experimento.
* Comprender como y porque se derroca la teoría del flogisto tras unexperimento a realizar.
* Comprobar la Ley de Conservación de la Masa a través de un experimento sencillo y totalmente diferente al que realizó Lavoisier.


Hipótesis

A través de un experimento cuyos materiales son: yasta, ácido clorhídrico, globo y agua, al mezclar estos materiales lo que ocurrirá es que se liberara una sustancia que permitirá que el globo se inflé y así nosotrospodremos comprobar la ley de la conservación de la materia que dice nada se crea ni se destruye solo se conserva.

Marco teórico

Cada uno de nosotros en nuestra vida cotidiana realizamos cosas que son totalmente comunes para nosotros y lo que no sabemos es que lo que estamos haciendo es parte de la química. Muchas de las cosas que ejecutamos creemos ocurre una transformación para que este puedaser efectuada y la pregunta de nosotros es ¿Cómo ocurre esta transformación? .Sin que nosotros no nos demos cuenta de esta “TRANSFORMACION”, si parte con algo insignificante y termina con algo que realmente es sorprendente.
Hace muchos años muchos de científicos han demostrado una serie de cosas que para nosotros hoy en día son esenciales , y que en aquellos años sin muchas comodidades yconocimientos que gracias a ellos ahora en la actualidad nos facilita la vida y no sabríamos que hacer con aquellas cosas si no las tuviéramos.
Un destacado científico ANTOINE LAVOISIER padre de la química moderna se esmeró en demostrar y comprobar mediante experimentos algunas de las cosas que el creía que podrían ocurrir. Tambien a lo largo de su carrera de científico derrocó muchas teorías propuestaspor científicos anteriores a él y también ayudo a otros científicos con sus propias teorías. La ley de la conservación de la materia propuesta por Lavoisier que dijo así: La materia no se crea ni se destruye si no que cambia de un estado a otro en el transcurso de los procesos químicos a que se somete, solo se conserva, y que se mantiene hasta los días de la actualidad.
Nosotros podemos afirmarque si ocurre esto como lo hicimos con nuestro experimento que trató de inflar un globo con ácido clorhídrico, yasta, globo y agua destilada y finalmente lo que ocurrió con este globo y la mezcla de nuestros materiales es que se libero un gas que permitió que el globo se inflara.

Resultados
Masa de los reactivos o elementos antes de realizar el experimento:
* Agua Destilada: 12 g.* Ácido Clorhídrico: 06 g.
* Globo + Yastá: 05 g.
* Vaso pp.: 71 g.
* Total: 94 g.

Masa después de realizar el experimento:
* Total: 93 g / disminuyó 1 gramo

Y la temperatura ambiente era de 15° C., la del agua con el ácido antes de realizar el experimento era de 16° C y finalmente aumento 2 grados por la reacción que se provocó(exotérmica).

Análisis

1. ¿Efervecerá la tableta Yasta, inflando el globo?
Sí la tableta efectivamente efervesce, ya que al momento que la tableta yasta hace contacto con el agua destilada y el ácido clorhídrico, esta comienza a efervecer es que inmediatamente el globo se comienza a inflar.

2. ¿Qué compuesto se formará al realizar o al provocarse la Reacción?
En agua:HOC(CH2COOH)2COOH + H2O <--> (HOC(CH2COOH)2COO-) + (H+)
NaHCO3 + H2O <--> (Na+) + (HCO3-)
(HCO3-) + (H+) --> H2CO3 --> H2O + CO2
En HCl: HCl + H2O --> (Cl-) + (H+)
NaHCO3 + H2O <--> (Na+) + (HCO3-)
(HCO3-) + (H+) --> H2CO3 --> H2O + CO2

3. ¿Qué reacción ocurre al hacer contacto el Yasta con el Ácido clorhídrico y el agua?
La reacción que ocurra será una...