compuesto ionico y enlace covalente.
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Publicado: 6 de septiembre de 2013
Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.
Ejemplo[editar · editar fuente]
Un ejemplo de un compuestoiónico es NaCl (sal de mesa). Cuando se forma un compuesto iónico, el elemento que tiene mayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad (Na)y se convertirán en anión(-) y catión(+), respectivamente. Los electrones quedan "prestados" en la última órbita del Cl y al mismo tiempo en la del Na, haciendo que el Cl complete su octeto (8electrones, en su última capa), cumpliendo con la Ley del Octeto o Ley de Lewis.
Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarleselectrones) con átomos de elementos no metálicos (de alta afinidad electrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el camino que suelen seguir estos átomos para completar su última capa es que elátomo del metal pierde electrones y el del no metal los gane.
Formas[editar · editar fuente]
Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido debido a la forma en la que se acomodanlas moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar). Para su representación se utiliza la fórmula mínima.
En disoluciones acuosas, los compuestosiónicos se separan en cationes y aniones (ver electrolito) ocurre una disociación electrolítica, donde el agua se convierte en conductora de electricidad debido al flujo de iones en presencia de unacorriente eléctrica.
El enlace covalente es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos. De esta forma, distinguimos entre enlacesimple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones), enlace doble (los átomos comparten dos pares de electrones) o enlace triple (los átomos comparten tres pares de electrones)....
Ejemplo[editar · editar fuente]
Un ejemplo de un compuestoiónico es NaCl (sal de mesa). Cuando se forma un compuesto iónico, el elemento que tiene mayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad (Na)y se convertirán en anión(-) y catión(+), respectivamente. Los electrones quedan "prestados" en la última órbita del Cl y al mismo tiempo en la del Na, haciendo que el Cl complete su octeto (8electrones, en su última capa), cumpliendo con la Ley del Octeto o Ley de Lewis.
Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarleselectrones) con átomos de elementos no metálicos (de alta afinidad electrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el camino que suelen seguir estos átomos para completar su última capa es que elátomo del metal pierde electrones y el del no metal los gane.
Formas[editar · editar fuente]
Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido debido a la forma en la que se acomodanlas moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar). Para su representación se utiliza la fórmula mínima.
En disoluciones acuosas, los compuestosiónicos se separan en cationes y aniones (ver electrolito) ocurre una disociación electrolítica, donde el agua se convierte en conductora de electricidad debido al flujo de iones en presencia de unacorriente eléctrica.
El enlace covalente es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos. De esta forma, distinguimos entre enlacesimple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones), enlace doble (los átomos comparten dos pares de electrones) o enlace triple (los átomos comparten tres pares de electrones)....
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