Compuesto i nico

Compuesto iónico
Es aquel que se forma cuando un átomo de baja afinidad electrónica cede electrones, convirtiéndose en anión, mientras otro átomo gana esos electrones, dada su alta afinidad por losmismos, convirtiéndose en catión. Un ejemplo muy común de este tipo de compuesto es la sal de mesa, cloruro de sodio.
10 ejemplos enlaces iónicos:
1. Cloruro de Sodio (NaCl)
2. Cloruro de Potasio(KCl)
3. Ioduro de Potasio (KI)
4. Oxido de Hierro (FeO)
5. Cloruro de Plata (AgCl)
6. Oxido de Calcio (CaO)
7. Bromuro de Potasio (KBr)
8. Oxido de Zinc (ZnO)
9. Oxido de Berilio (BeO)
10. Cloruro deCobre (CuCl2)
Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades físicas:
Son sólidos con elevados puntos de fusión.
Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan bajasolubilidad en disolventes apolares.
Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente electrica.
Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y nometal)

Compuestoscovalentes moleculares
El enlace covalente se da entre elementos que tienen valores de potencial de ionización y afinidad electrónica parecidas, puesto que en este caso ninguno de ellos puede arrancarleelectrones al otro.
La mayoría de los elementos no metálicos se encuentra en la naturaleza en forma de moléculas. La molécula de hidrógeno está formada por dos átomos de hidrógeno que comparten doselectrones; la de oxígeno está formada por dos átomos que comparten cuatro electrones; y la de nitrógeno está formada por dos átomos que comparten seis electrones.
10 ejemplos de enlaces covalentes:
1.Molécula de cloro (Cl2)
2. Molécula de Agua (H2O)
3. Metano (CH4)
4. Molécula de Oxígeno (O2)
5. Molécula de Hidrógeno (H2)
6. Molécula de Flúor (F2)
7. Amoniaco (NH3)
8. Trióxido de Azufre (SO3)
9.Bióxido de Carbono (CO2)
10. Cloruro de Fósforo (PCl5)
Los compuestos covalentes presentan las siguientes propiedades:
Muchos compuestos covalententes son gases y líquidos. Los sólidos presentan puntos...