Compuesto
Páginas: 6 (1375 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2010
Compuestos (I).
En esta actividad se estudiará una de las diferencias fundamentales entre mezclas y compuestos. En una actividad anterior, vimos que al formar mezclas, las sustancias en ellas pueden aparecer en cualquier proporción. Por ejemplo, el aire puro es una mezcla que contiene aproximadamente 80% de nitrógeno y 20% de oxígeno como sus componentes principales. Sin embargo, estos dosgases se podrían mezclar en proporciones diferentes, como por ejemplo, 50% y 50% o 10% y 90% o incluso 33.5% y 66.5%. Como veremos aquí, esta variedad infinita de opciones no es posible al formar compuestos.
El nitrógeno y el oxígeno se pueden hacer reaccionar a altas temperaturas para formar un compuesto llamado óxido nítrico o monóxido de nitrógeno (NO). Si combinamos 14 gramos de nitrógenocon 16 gramos de oxígeno obtendremos 30 gramos de este óxido.
¿Qué porcentaje de nitrógeno contiene este óxido? ______________________________
¿Qué porcentaje de oxígeno contiene este óxido? _______________________________
Lo curioso es que si ahora hacemos reaccionar 14 gramos de nitrógeno con 216 gramos de oxígeno, ¡se obtendrán solamente 30 gramos de este óxido! Los 14 gramos denitrógeno reaccionan otra vez con 16 gramos de oxígeno y dejan 200 gramos de oxígeno sobrantes.
Como se puede notar, estos dos elementos reaccionan en una proporción fija (14 g de nitrógeno con 16 g de oxígeno) y no es posible combinarlos en este óxido nítrico en otra proporción. Así por ejemplo, 7 g de nitrógeno (la mitad de 14) reaccionarán exactamente con 8 g de oxígeno (la mitad de 16), no más nimenos. De acuerdo a esto, llena la tabla siguiente (los tres casos discutidos están incluidos como ilustración):
|Antes de la reacción: |Después de la reacción: |
|Nitrógeno (g) |Oxígeno (g) |óxido nítrico (g) |Nitrógeno sobrante |Oxígeno sobrante (g) |
| | ||(g) | |
|14 |16 |30 |0 |0 |
|14 |216 |30 |0 |200 |
|7 |8 |15 |0 |0 |
|70| | |0 |0 |
|70 |100 | | | |
|1,000 |800 | | | |
| | |300|0 |0 |
|1 | | |0 |0 |
El nitrógeno y el oxígeno se pueden combinar en otros compuestos diferentes al anterior, pero en proporciones diferentes (la proporción 14 a 16 está reservada por el óxido nítrico). Por ejemplo, otro óxido de nitrógeno llamado dióxidode nitrógeno está compuesto en la proporción 14 a 32, es decir, contiene 14 g de nitrógeno por cada 32 g de oxígeno.
Completa la tabla siguiente que relaciona la cantidad de este óxido con las cantidades de sus elementos constituyentes:
|Nitrógeno (g) |Oxígeno (g) |Dióxido de nitrógeno |
| | |(g) |
|14|32 | |
|7 | | |
| | |230 |
|1 | | |
¿Qué porcentaje de nitrógeno contiene este óxido? _______________________________
¿Qué porcentaje de oxígeno contiene este óxido?...
En esta actividad se estudiará una de las diferencias fundamentales entre mezclas y compuestos. En una actividad anterior, vimos que al formar mezclas, las sustancias en ellas pueden aparecer en cualquier proporción. Por ejemplo, el aire puro es una mezcla que contiene aproximadamente 80% de nitrógeno y 20% de oxígeno como sus componentes principales. Sin embargo, estos dosgases se podrían mezclar en proporciones diferentes, como por ejemplo, 50% y 50% o 10% y 90% o incluso 33.5% y 66.5%. Como veremos aquí, esta variedad infinita de opciones no es posible al formar compuestos.
El nitrógeno y el oxígeno se pueden hacer reaccionar a altas temperaturas para formar un compuesto llamado óxido nítrico o monóxido de nitrógeno (NO). Si combinamos 14 gramos de nitrógenocon 16 gramos de oxígeno obtendremos 30 gramos de este óxido.
¿Qué porcentaje de nitrógeno contiene este óxido? ______________________________
¿Qué porcentaje de oxígeno contiene este óxido? _______________________________
Lo curioso es que si ahora hacemos reaccionar 14 gramos de nitrógeno con 216 gramos de oxígeno, ¡se obtendrán solamente 30 gramos de este óxido! Los 14 gramos denitrógeno reaccionan otra vez con 16 gramos de oxígeno y dejan 200 gramos de oxígeno sobrantes.
Como se puede notar, estos dos elementos reaccionan en una proporción fija (14 g de nitrógeno con 16 g de oxígeno) y no es posible combinarlos en este óxido nítrico en otra proporción. Así por ejemplo, 7 g de nitrógeno (la mitad de 14) reaccionarán exactamente con 8 g de oxígeno (la mitad de 16), no más nimenos. De acuerdo a esto, llena la tabla siguiente (los tres casos discutidos están incluidos como ilustración):
|Antes de la reacción: |Después de la reacción: |
|Nitrógeno (g) |Oxígeno (g) |óxido nítrico (g) |Nitrógeno sobrante |Oxígeno sobrante (g) |
| | ||(g) | |
|14 |16 |30 |0 |0 |
|14 |216 |30 |0 |200 |
|7 |8 |15 |0 |0 |
|70| | |0 |0 |
|70 |100 | | | |
|1,000 |800 | | | |
| | |300|0 |0 |
|1 | | |0 |0 |
El nitrógeno y el oxígeno se pueden combinar en otros compuestos diferentes al anterior, pero en proporciones diferentes (la proporción 14 a 16 está reservada por el óxido nítrico). Por ejemplo, otro óxido de nitrógeno llamado dióxidode nitrógeno está compuesto en la proporción 14 a 32, es decir, contiene 14 g de nitrógeno por cada 32 g de oxígeno.
Completa la tabla siguiente que relaciona la cantidad de este óxido con las cantidades de sus elementos constituyentes:
|Nitrógeno (g) |Oxígeno (g) |Dióxido de nitrógeno |
| | |(g) |
|14|32 | |
|7 | | |
| | |230 |
|1 | | |
¿Qué porcentaje de nitrógeno contiene este óxido? _______________________________
¿Qué porcentaje de oxígeno contiene este óxido?...
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