Compuestos Órganicos

“DETERMINACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS”

1. OBJETIVOS:
* Conocer el análisis elemental para la determinación de compuestos orgánicos.
* Identificar las reacciones producidas en el análisis elemental de compuestos orgánicos.
* Reconocimiento de carbono y nitrógeno en forma empírica

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Conjunto de técnicas y procedimientos empleados para identificar ycuantificar la composición química de una sustancia. En un análisis cualitativo se pretende identificar las sustancias de una muestra. En el análisis cuantitativo lo que se busca es determinar la cantidad o concentración en que se encuentra una sustancia específica en una muestra. Por ejemplo, averiguar si una muestra de sal contiene el elemento yodo sería un análisis cualitativo, y medir elporcentaje en masa de yodo de esa muestra constituiría un análisis cuantitativo.
LA CASEÍNA
Es una proteína de la leche, del tipo fosfoproteína, que se separa de la leche por acidificación y forma una masa blanca. Se emplea para fabricar pinturas especiales y en el apresto de tejidos, la clarificación de vinos, la elaboración de preparados farmacéuticos y la fabricación de plásticos. Representacerca del 77% al 82% de las proteínas de la leche. Cuando coagula con renina, es llamada paracaseína, y cuando coagula a través de la reducción del pH es llamada caseína ácida. Cuando no está coagulada se le llama caseinógeno.
RECONOCIMIENTO DE NITRÓGENO
Se agregaron 5 gotas de sln FeSO4 y 10 gotas de KF. Se calentó la muestra hasta ebullición por 5 segundos y luego se enfrió la soluciónresultante. Se agregaron dos gotas de cloruro férrico y se acidulo con ácido clorhídrico.
EL NITRÓGENO
Fue descubierto por el botánico escocés Daniel Rutherford en 1772. Este científico observo que cuando encerraba u ratón en un frasco sellado, el animal consumía rápidamente el oxígeno y moría. Cuando se eliminaba el aire fijo (CO2) del recipiente quedaba un aire nocivo, el nitrógeno.
Constituye el78% en volumen de la atmósfera terrestre donde está presente en forma de moléculas de N2. Aunque es un elemento clave en los organismos vivos los compuestos de nitrógeno no abundan en la corteza terrestre, los depósitos naturales de nitrógeno son los de KNO3 en la India y NaNO3 en Chile y otras regiones desérticas de América.
Propiedades
* Gas incoloro, inodoro, insípido compuesto pormoléculas de N2
* Punto de fusión es de –210ºC.
* Punto de ebullición normal es de –196ºC.
* La molécula es muy poco reactiva a causa del fuerte enlace triple entre los átomos de nitrógeno.
* Cuando las sustancias arden en el aire normalmente reaccionan con el O2 pero no con el N2. Sin embargo cuando el Magnesio arde en el aire, también ocurre la reacción con el N2 para formarnitruro de magnesio (Mg3N2)
El elemento exhibe todos los estadios de oxidación desde +5 hasta –3, los estados +5, 0 y –3 son los más comunes (HNO3, N2 y HN3 respectivas.) y estables.
DIÓXIDO DE CARBONO - CO2
El dióxido de carbono (CO2) es un tipo de gas que no se encuentra en grandes cantidades en la atmósfera terrestre pero que, a pesar de eso, es muy importante. El dióxido de carbono es ungas de invernadero, lo que significa que ayuda a atrapar el calor proveniente del Sol en nuestra atmósfera. Sin el dióxido de carbono en nuestro aire, la Tierra estaría muy fría.
Cuando los seres humanos y otros animales respiran, aspiran oxígeno y exhalan dióxido de carbono. El oxígeno se utiliza para obtener energía de la comida, lo que se conoce como respiración.
La combustión tambiénproduce altos niveles de dióxido de carbono, por ejemplo, en incendios naturales, como los forestales. También las cosas quemadas por los humanos producen CO2. Las chimeneas de las fábricas que queman carbón producen dióxido de carbono. Los motores de los automóviles, camiones y autobuses también expulsan dióxido de carbono al aire. En algunas ocasiones despiden otro gas llamado monóxido de carbono....