COMPUESTOS BINARIOS Y TERCIARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

- ÓXIDOS BÁSICOS

Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican.
FORMULA
TRADICIONAL
SISTEMÁTICA/STOCK
Ba O
óxido de bario
(mon)óxido de bario
 

óxido de bario
Na2 O
óxido de sodio
(mon)óxido de disodio
 

óxido de sodio
Al2O3
óxido de aluminio
trióxido de dialuminio
 

óxido de aluminio
Co Oóxido cobaltoso
(mon)óxido de cobalto
 

óxido de cobalto (II)
Cu O
óxido cúprico
(mon)óxido de cobre
 

óxido de cobre (I)
Cu2O
óxido cuproso
óxido de dicobre
 

óxido de cobre (II)
Fe O
óxido ferroso
óxido de hierro
 

óxido de hierro (II)
Fe2O3
óxido férrico
trióxido de dihierro
 

óxido de hierro (III)
Rb2O
óxido de rubidio
óxido de dirrubidio
 

óxido de rubidio
Mg O
óxido de magnesio
óxido demagnesio
 

óxido de magnesio
Pb O
óxido plumboso
óxido de plomo
 

óxido de plomo (II)
K2O
óxido de potasio
óxido de dipotasio
 

óxido de potasio
Sn O
óxido estannoso
óxido de estaño
 

óxido de estaño (II)
Sn O2
óxido estánnico
dióxido de estaño
 

óxido de estaño (IV)
Mn O
óxido manganoso
óxido de manganeso
 

óxido de manganeso (II)
Mn2 O3
óxido mangánico
trióxido de dimanganeso
 

óxido demanganeso (III)
N O
óxido nitroso
(mon)óxido de nitrógeno
 

óxido de nitrógeno (II)
N O2
bióxido de nitrógeno
dióxido de nitrógeno
 

óxido de nitrógeno (IV)
Be O
óxido de berilio
óxido de berilio
 

óxido de berilio
Au2 O3
óxido áurico
trióxido de dioro
 

óxido de oro (III)
CaO
óxido de calcio
óxido de calcio
 

óxido de calcio
ZnO
óxido de cinc
óxido de cinc
 

óxido de cinc
CrO
óxido cromoso(mon)óxido de cromo
 

óxido de cromo (II)
Cr2O3
óxido crómico
trióxido de dicromo
 

óxido de cromo (III)
HgO
óxido mercúrico
óxido de mercurio
 

óxido de mercurio (II)
Hg2O
óxido mercurioso
óxido de dimercurio
 

óxido de mercurio (I)
PtO2
óxido platínico
dióxido de platino
 

óxido de platino (IV)
Co2O3
óxido cobáltico
trióxido de dicobalto
 

óxido de cobalto (III)
CO
óxido carbónico
monóxido decarbono
 

óxido de carbono (II)


-PERÓXIDOS:
El oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O22-. Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2 (Siemprepar el número de oxígenos).

FORMULA
TRADICIONAL
SISTEMÁTICA
Li2O2
peróxido de litio
dióxido de dilitio
Na2O2
peróxido de sodio
dióxido de disodio
BaO2
peróxido de bario
dióxido de bario
Cs2O2
peróxido de cesio
dióxido de dicesio
Ag2O2
peróxido de plata
dióxido de diplata
NiO2
peróxido niqueloso
dióxido de níquel
CuO2
peróxido cúprico
dióxido de cobre
Cu2O2
peróxido cuproso
dióxido de dicobre-ÓXIDOS ÁCIDOS

Recomendamos al lector utilizar la nomenclatura sistemática y la de Stock en la formulación de los óxidos tanto básicos como ácidos, pero por la aplicación que tiene éstos últimos en el correcto aprendizaje de los ácidos oxoácidos vamos a insistir en la nomenclatura tradicional de los óxidos ácidos (anhídridos).

FORMULA
TRADICIONAL
SISTEMÁTICA/STOCK
Cl2O
anhídridohipocloroso
(mon)óxido de dicloro
 

óxido de cloro (I)
Cl2O3
anhídrido cloroso
trióxido de dicloro
 

óxido de cloro (III)
Cl2O5
anhídrido clórico
pentaóxido de dicloro
 

óxido de cloro (V)
Cl2O7
anhídrido perclórico
heptaóxido de dicloro
 

óxido de cloro (VII)
SO
anhídrido hiposulfuroso
(mon)óxido de azufre
 

óxido de azufre (II)
SO2
anhídrido sulfuroso
dióxido de azufre
 

óxido de azufre (IV)
SO3anhídrido sulfúrico
trióxido de azufre
 

óxido de azufre (VI)
Br2O
anhídrido hipobromoso
(mon)óxido de dibromo
 

óxido de bromo (I)
Br2O3
anhídrido bromoso
trióxido de dibromo
 

óxido de bromo (III)
Br2O5
anhídrido brómico
pentaóxido de dibromo
 

óxido de bromo (V)
Br2O7
anhídrido perbrómico
heptaóxido de dibromo
 

óxido de bromo (VII)
SeO
anhídrido hiposelenioso
óxido de selenio
 

óxido de...