compuestos covalentes

1- Se podría saber por medio de las propiedades tanto físicas como químicas del SnI2, por ejemplo tenemos que el SnI2 es soluble en éter, en el cual se pudo observar que reacciono casique perfectamente con el éter, cambiando su color y consumiéndose casi todo.
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3- Una molécula se dice que es polar cuando tienen su nube de electrones con respecto a su centro estadistorsionada, esto se debe, a la electronegatividad de cada elemento que forma la molécula; También representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad estáíntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, etc. La molécula NaCl es muy buen ejemplo de una moléculapolar, y por eso puede disociar con el agua, el cual a la vez es sumamente polar. En general, semejante disuelve a semejante: solvente apolar disuelve solución apolar, y viceversa. Alformarse una molécula de modo enlace covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigualentre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan.
4-La ley de coulomb, donde establece que la magnitud de cada una de las fuerzas eléctricas con que interactúan dos cargas puntuales en reposo es directamente proporcional al producto dela magnitud de ambas cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa y tiene la dirección de la línea que las une. La fuerza es de repulsión si las cargasson de igual signo, y de atracción si son de signo contrario.
La constante de proporcionalidad depende de la constante dieléctrica del medio en el que se encuentran las cargas.