compuestos de calcio

El compuesto de calcio más común es el carbonato de calcio, CaCO3, que se presenta de manera natural en una variedad de formas como el yeso y la piedra caliza. El mármol es una forma densa decarbonato de calcio al que se le puede dar mucho lustre; a menudo está coloreado por impurezas, por lo general cationes de hierro. Las dos formas más comunes de carbonato de calcio puro son la calcita y laaragonita. Todos estos carbonatos son los restos fosilizados de formas de vida marina.
El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio, CaO, o cal viva, cuando se lo calienta:
CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)
El óxido de calcio se llama cal viva porque reacciona de manera muy exotérmica y rápida con el agua:
CaO(s) + H2O(ℓ) → Ca2+ + 2 OH-(ac)
El producto, hidróxido de calcio, se conocecomúnmente como cal apagada porque, en forma de hidróxido de calcio, la avidez de la cal por el agua ha sido aplacada (apagada). La cal apagada es la forma en la cual habitualmente se vende la cal porquela cal viva puede encender la madera húmeda y el papel. De hecho, los botes de madera que una vez se utilizaron para transportar cal viva a veces se incendiaban en el calor de la reacción cuando elagua se filtraba en su base. Una solución acuosa de hidróxido de calcio, que es moderadamente soluble en agua, se denomina cal hidratada. Se emplea como control del dióxido de carbono, con el cualreacciona para formar una suspensión del aún menos soluble carbonato de calcio:
Ca(OH)2(ac) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(ℓ)
La cal viva se produce en enormes cantidades en todo el mundo. Alrededor del 40%de esta producción se utiliza en la metalurgia. En la producción de hierro (sección 16.13), se la utiliza como una base de Lewis; su ión O2- reacciona con las impurezas de sílice, SiO2, en el mineralpara formar una escoria líquida:
CaO(s) + SiO2(s) CaSiO3(ℓ)
Se necesitan alrededor de 50kg de cal para producir una tonelada (10 kg) de hierro.
La cal apagada se utiliza como una base...