Compuestos de Cobre
Páginas: 7 (1525 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2014
Introducción.
Objetivos.
Estudiar reacciones del cobre y sus compuestos.
Observar cambios de estado, cambios de color y los cambios de temperatura asociados a los cambios químicos.
Practicar algunas técnicas usuales de laboratorio, para aprender a desarrollar el trabajo con más soltura y conocimiento. Al mismo tiempo se busca aprender cálculos estequiométricos sencillos.
Las reaccionesquímicas involucran a menudo la formación de un precipitado, el desprendimiento de un gas, un cambio de color o un pronunciado cambio en la temperatura. En esta actividad se observa estas características de las reacciones químicas, al mismo tiempo que se aprecia la transformación del cobre a través de varias reacciones químicas y compuestos que forma este elemento obteniendo óxido cúprico.Cobre.
El Cobre, con símbolo Cu, es un elemento escaso con un porcentaje de 6.8×10⁻3 en masa en la corteza terrestre (Chang, 2010). Es uno de los metales más conocidos existentes en la naturaleza y es al que mayor uso le ha dado el hombre a lo largo de la historia. Nuestro país es el mayor productor de este metal en el mundo y es su principal producto de exportación (Minería Chilena, 2009). Seencuentra en estado natural y combinado en su mayor parte en minerales sulfurados como la Calcocita (Cu2S) y la Calcopirita (FeCuS2) (Chang, 2010). También se encuentra asociado a minerales oxidados, tales como la cuprita (Cu2O), y la malaquita (Cu2CO3(OH)2).
En general, es extraído gracias a un proceso con carácter hidrometalúrgico denominado Lixiviación. El cual consiste en obtener Cobre que seencuentra en minerales oxidados a través de una reacción de óxido-reducción. Donde el Cobre es disociado de los otros componentes que lo acompañan (Minería Chilena, 2009).
Como propiedades físicas es el metal que tiene la mayor conductividad eléctrica. También es un buen conductor de calor, y se utiliza en aleaciones, cables eléctricos, plomería (tuberías) y monedas (Chang, 2010).
Cuando elcobre metálico toma contacto con ácido nítrico se da inicio a una reacción redox que a temperatura ambiente puede ser suficiente para que comience, pero es preferible calentar, la reacción produce óxidos de nitrógeno y la sal cúprica en solución de color azul. Si evaporáramos el agua se obtendrían cristales azules brillantes. Se trata del nitrato de cobre (II).
El hidróxido cúprico, Cu(OH)2, seforma como precipitado blanco-azulado gelatinoso, al añadir un hidróxido soluble a una disolución que contenga iones cúpricos.
Antecedentes.
El cobre s el primer elemento del grupo 1B, obedece a la configuración: [Ar]4s13d10, con número atómico 29 y una masa molecular de 63,55 (g/mol). El cobre Reacciona sólo con ácido sulfúrico concentrado caliente y con ácido nítrico. Sus dos estados deoxidación importantes son +1 y +2. El primero es menos estable y se dismuta en proporción (Chang, 2010). El potencial de ionización del electrón 4s1 es 7,77 (eV) el cual da por resultado una remoción fácil del mismo para obtener ión cuproso (Cu+) y el ión cúprico (Cu2+). Su punto de fusión es de 1.085 (°C) y su punto de ebullición es 2.562 (°C).Existen dos compuestos de cobre: los que provienen del óxido cuproso, Cu2O, que contienen el ion Cu+ y se caracteriza por una color rojiza, y los que provienen del óxido cúprico, CuO y que dan el ion Cu++, estos últimos toman un color negro. Los compuestos cuprosos son incoloros, insolubles en agua y relativamente inestables, siendo fácilmente oxidados acompuestos cúpricos; se disuelven fácilmente en soluciones concentradas en ácidos hidrácidos halogenados formando soluciones incoloras que contienen ácidos complejos como el H2[Cu2Cl4]. Las sales cúpricas, cuando se disuelven en agua, dan soluciones azules o verdes; las sales anhidras son blancas o amarillas (Vogel, 1974).
El cobre reacciona fácilmente por el ácido sulfúrico y ácido nítrico a...
Objetivos.
Estudiar reacciones del cobre y sus compuestos.
Observar cambios de estado, cambios de color y los cambios de temperatura asociados a los cambios químicos.
Practicar algunas técnicas usuales de laboratorio, para aprender a desarrollar el trabajo con más soltura y conocimiento. Al mismo tiempo se busca aprender cálculos estequiométricos sencillos.
Las reaccionesquímicas involucran a menudo la formación de un precipitado, el desprendimiento de un gas, un cambio de color o un pronunciado cambio en la temperatura. En esta actividad se observa estas características de las reacciones químicas, al mismo tiempo que se aprecia la transformación del cobre a través de varias reacciones químicas y compuestos que forma este elemento obteniendo óxido cúprico.Cobre.
El Cobre, con símbolo Cu, es un elemento escaso con un porcentaje de 6.8×10⁻3 en masa en la corteza terrestre (Chang, 2010). Es uno de los metales más conocidos existentes en la naturaleza y es al que mayor uso le ha dado el hombre a lo largo de la historia. Nuestro país es el mayor productor de este metal en el mundo y es su principal producto de exportación (Minería Chilena, 2009). Seencuentra en estado natural y combinado en su mayor parte en minerales sulfurados como la Calcocita (Cu2S) y la Calcopirita (FeCuS2) (Chang, 2010). También se encuentra asociado a minerales oxidados, tales como la cuprita (Cu2O), y la malaquita (Cu2CO3(OH)2).
En general, es extraído gracias a un proceso con carácter hidrometalúrgico denominado Lixiviación. El cual consiste en obtener Cobre que seencuentra en minerales oxidados a través de una reacción de óxido-reducción. Donde el Cobre es disociado de los otros componentes que lo acompañan (Minería Chilena, 2009).
Como propiedades físicas es el metal que tiene la mayor conductividad eléctrica. También es un buen conductor de calor, y se utiliza en aleaciones, cables eléctricos, plomería (tuberías) y monedas (Chang, 2010).
Cuando elcobre metálico toma contacto con ácido nítrico se da inicio a una reacción redox que a temperatura ambiente puede ser suficiente para que comience, pero es preferible calentar, la reacción produce óxidos de nitrógeno y la sal cúprica en solución de color azul. Si evaporáramos el agua se obtendrían cristales azules brillantes. Se trata del nitrato de cobre (II).
El hidróxido cúprico, Cu(OH)2, seforma como precipitado blanco-azulado gelatinoso, al añadir un hidróxido soluble a una disolución que contenga iones cúpricos.
Antecedentes.
El cobre s el primer elemento del grupo 1B, obedece a la configuración: [Ar]4s13d10, con número atómico 29 y una masa molecular de 63,55 (g/mol). El cobre Reacciona sólo con ácido sulfúrico concentrado caliente y con ácido nítrico. Sus dos estados deoxidación importantes son +1 y +2. El primero es menos estable y se dismuta en proporción (Chang, 2010). El potencial de ionización del electrón 4s1 es 7,77 (eV) el cual da por resultado una remoción fácil del mismo para obtener ión cuproso (Cu+) y el ión cúprico (Cu2+). Su punto de fusión es de 1.085 (°C) y su punto de ebullición es 2.562 (°C).Existen dos compuestos de cobre: los que provienen del óxido cuproso, Cu2O, que contienen el ion Cu+ y se caracteriza por una color rojiza, y los que provienen del óxido cúprico, CuO y que dan el ion Cu++, estos últimos toman un color negro. Los compuestos cuprosos son incoloros, insolubles en agua y relativamente inestables, siendo fácilmente oxidados acompuestos cúpricos; se disuelven fácilmente en soluciones concentradas en ácidos hidrácidos halogenados formando soluciones incoloras que contienen ácidos complejos como el H2[Cu2Cl4]. Las sales cúpricas, cuando se disuelven en agua, dan soluciones azules o verdes; las sales anhidras son blancas o amarillas (Vogel, 1974).
El cobre reacciona fácilmente por el ácido sulfúrico y ácido nítrico a...
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