Compuestos De Coordinacion Complejos
Páginas: 8 (1940 palabras)
Publicado: 11 de julio de 2011
* ¿Qué son compuestos de coordinación complejos?
Los elementos metálicos tienden a perder electrones en sus reacciones químicas, lo que da lugar a iones metálicos; sin embargo éstos iones con carga positiva o cationes, no existen en forma aislada; por lo regular interactúan con iones de carga negativa, aniones que con electrones no compartidos actúan como base de Lewis y pueden asociarcovalentemente al centro metálico.
Estas especies se conocen como iones complejos o sencillamente complejos; los compuestos que los contienen se denominan compuestos e coordinación, las moléculas o los iones que rodean aun ion metálico en un complejo se conocen como agentes acomplejantes o ligantes.
* Estructura
Para los números de coordinación entre dos y nueve los arreglos geométricos más comunesque se presentan en complejos son aquellos que tienden a minimizar las fuerzas de repulsión entre orbitales de la capa de valencia
Se deben notar sin embargo algunas excepciones y previsiones.
* La descripción idealizada para números de coordinación 5, 7, 8 y 9, a menudo es geométricamente indistinta de estructuras alternativas con ángulos L-M-L (ligando-metal-ligando) ligeramente distintos.El ejemplo clásico de esto es la diferencia entre las estructuras piramidal cuadrada y bipiramidal trigonal.
* Debido a algunos efectos electrónicos especiales, tales como la estabilización de segundo orden Jahn-Teller, ciertas geometrías se ven favorecidas frente a otras estructuras posibles. Por ejemplo, para algunos compuestos con número de coordinación seis, la geometría prismática trigonalse ve favorecida por estabilización y es la adoptada por el complejo en lugar de la octaédrica.
Lineal
La Lineal es la estructura de menor energía para un número de coordinación dos. En esta disposición el grupo central se encuentra entre los dos grupos ligandos y los tres forman una línea con un ángulo de enlace L-M-L de 180º
Trigonal plana
La geometría molecular trigonal plana es laestructura que minimiza las interacciones para un número de coordinación tres. En esta disposición el grupo central se encuentra en el centro de un triángulo equilátero y los grupos ligandos se ubican en los vértices del mismo, con un ángulo de enlace L-M-L de 120º
Tetraédrica
La estructura tetraédrica es la de menor energía posible para un número de coordinación cuatro. En esta disposiciónel grupo central se encuentra en medio de un tetraedro regular y los grupos ligandos se ubican en los vértices del mismo con un ángulo de enlace L-M-L de 109,5º
Plano cuadrada
La geometría molecular plano cuadrada es otra estructura posible para un número de coordinación cuatro, en esta los cuatro ligandos se disponen en un mismo plano en los vértices de un cuadrado. Aparentemente es deenergía mayor que la tetraédrica ya que los ángulos L-M-L son de 90º, pero aquí participan repulsiones debidas a orbitales con pares solitarios que se encuentran en posiciones polares (los pares están en un plano perpendicular al plano que comparten las moléculas en disposición cuadrada). Los metales con configuración electónica nd8 tienden a adoptar geometría plano cuadrada.
Bipiramidal trigonalLa geometría molecular bipiramidal trigonal es la que maximiza los ángulos de separación, y por lo tanto minimiza la energía para un número de coordinación de cinco. se puede ver como dos tetraedros unidos por la base y está muy próxima en energía a su isocoordinada. Esta disposición es anisotrópica, los ligandos en posición ecuatorial se encuentran separados 120º entre sí, pero un ligando ecuatorialse encuentra separado 90º de uno polar.
Piramidal cuadradado
La geometría molecular piramidal cuadrada se obtiene desplazando ligeramente uno de los vertices polares de una bipirámide trigonal hasta dejarlo en el mismo plano que el formado por dos de los vertices ecuatoriales y el restante vértice polar.
Octaédrica
Ejemplo de la disposición espacial en un complejo octaédrico...
Los elementos metálicos tienden a perder electrones en sus reacciones químicas, lo que da lugar a iones metálicos; sin embargo éstos iones con carga positiva o cationes, no existen en forma aislada; por lo regular interactúan con iones de carga negativa, aniones que con electrones no compartidos actúan como base de Lewis y pueden asociarcovalentemente al centro metálico.
Estas especies se conocen como iones complejos o sencillamente complejos; los compuestos que los contienen se denominan compuestos e coordinación, las moléculas o los iones que rodean aun ion metálico en un complejo se conocen como agentes acomplejantes o ligantes.
* Estructura
Para los números de coordinación entre dos y nueve los arreglos geométricos más comunesque se presentan en complejos son aquellos que tienden a minimizar las fuerzas de repulsión entre orbitales de la capa de valencia
Se deben notar sin embargo algunas excepciones y previsiones.
* La descripción idealizada para números de coordinación 5, 7, 8 y 9, a menudo es geométricamente indistinta de estructuras alternativas con ángulos L-M-L (ligando-metal-ligando) ligeramente distintos.El ejemplo clásico de esto es la diferencia entre las estructuras piramidal cuadrada y bipiramidal trigonal.
* Debido a algunos efectos electrónicos especiales, tales como la estabilización de segundo orden Jahn-Teller, ciertas geometrías se ven favorecidas frente a otras estructuras posibles. Por ejemplo, para algunos compuestos con número de coordinación seis, la geometría prismática trigonalse ve favorecida por estabilización y es la adoptada por el complejo en lugar de la octaédrica.
Lineal
La Lineal es la estructura de menor energía para un número de coordinación dos. En esta disposición el grupo central se encuentra entre los dos grupos ligandos y los tres forman una línea con un ángulo de enlace L-M-L de 180º
Trigonal plana
La geometría molecular trigonal plana es laestructura que minimiza las interacciones para un número de coordinación tres. En esta disposición el grupo central se encuentra en el centro de un triángulo equilátero y los grupos ligandos se ubican en los vértices del mismo, con un ángulo de enlace L-M-L de 120º
Tetraédrica
La estructura tetraédrica es la de menor energía posible para un número de coordinación cuatro. En esta disposiciónel grupo central se encuentra en medio de un tetraedro regular y los grupos ligandos se ubican en los vértices del mismo con un ángulo de enlace L-M-L de 109,5º
Plano cuadrada
La geometría molecular plano cuadrada es otra estructura posible para un número de coordinación cuatro, en esta los cuatro ligandos se disponen en un mismo plano en los vértices de un cuadrado. Aparentemente es deenergía mayor que la tetraédrica ya que los ángulos L-M-L son de 90º, pero aquí participan repulsiones debidas a orbitales con pares solitarios que se encuentran en posiciones polares (los pares están en un plano perpendicular al plano que comparten las moléculas en disposición cuadrada). Los metales con configuración electónica nd8 tienden a adoptar geometría plano cuadrada.
Bipiramidal trigonalLa geometría molecular bipiramidal trigonal es la que maximiza los ángulos de separación, y por lo tanto minimiza la energía para un número de coordinación de cinco. se puede ver como dos tetraedros unidos por la base y está muy próxima en energía a su isocoordinada. Esta disposición es anisotrópica, los ligandos en posición ecuatorial se encuentran separados 120º entre sí, pero un ligando ecuatorialse encuentra separado 90º de uno polar.
Piramidal cuadradado
La geometría molecular piramidal cuadrada se obtiene desplazando ligeramente uno de los vertices polares de una bipirámide trigonal hasta dejarlo en el mismo plano que el formado por dos de los vertices ecuatoriales y el restante vértice polar.
Octaédrica
Ejemplo de la disposición espacial en un complejo octaédrico...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.