Compuestos de coordinacion

Informe de Laboratorio 2
“Compuestos de Coordinación Parte 1”
Índice:
Introducción…………………………………………………………………………………1
Método Experimental…………………………………………………………………..3
Resultados y Discusión………………………………………………………………….5
Conclusión……………………………………………………………………………………7
Referencias…………………………………………………………………………………….9

Introducción:
Los metales (principalmente los de transición) son, en general,bastantes asiduos a recibir electrones, mejor dicho, pares de electrones debido principalmente a los orbitales vacíos que poseen, es decir, actúan como bases de Lewis. A su vez, si se tiene una molécula nucleófila, aniónica, polar o fácilmente polarizable que posee al menos un par de electrones, entonces dicha molécula aportará su par electrónico para formar un enlace covalente con el metal (conocidocomo enlace covalente de coordinación). Estos dadores de pares de electrones se conocen como ligandos y el compuesto completo se conoce como compuestos de coordinación. En algunas ocasiones dichos ligandos poseen más de una molécula capaz de compartir pares de electrones, por ende se unen al metales por más de un lugar. Aquellos que se unen mediante un solo sitio se conocen como monodentados, ypolidentados corresponden a los ligantes que se unen por más de un sitio a la vez.
En esta experiencia, se procederá a elaborar mediante pasos detallados 2 compuesto de coordinación con ligandos aminas (NH3), unidos a los metales Cobalto (Co) y Cobre (Cu). A modo de ejemplo, la reacción que se llevará a cabo en el caso del Cobalto, será:
2CoCl2∙6H2O + 2NH4Cl + 10NH3 + H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3 + 14H2OLos materiales que serán usados en este procedimiento serán:
Vaso de precipitados: 50mL; 100mL; 250mL
2 Varillas de vidrio
Matraz Erlenmeyer: 100mL; 250mL
Termómetro
Vidrio de reloj
Embudo BuchnerMatraz Kitasato2 frascos pequeños para guardar etiquetados
Placa calefactora
Mechero Bunsen
Espátula
Papel filtro
Pipeta desechable
Hielo
Por otro lado, los reactivos a utilizar serán lossiguientes:
Cloruro de amonio (NH4Cl)
Cloruro de cobalto hexa-hidratado (CoCl2∙6H2O)
Carbón activado
Amoníaco concentrado (NH3)
Agua oxigenada 30% (H2O2)
Ácido clorhídrico 0,5M (HCl)
Sulfato de cobre Cu(SO4)
Amoníaco 6M (NH3)
Etanol
Agua destilada
A lo largo del informe se mencionarán los reactivos de manera abreviada con su número correspondiente (e.g. R2 = Cloruro de cobaltohexa-hidratado (CoCl2∙6H2O))
Método Experimental:
A.1) Síntesis de Cloruro de Hexaaminocobalto (III):
Preparar un baño María en placa calefactora de la campana hasta una temperatura de 60°C ± 5°C que será utilizado más adelante
Se disuelven 2,6gr de R1 con 15mL de R10 en un vaso precipitado de 100mL, calentándolo en un mechero Bunsen hasta ebullición (agitando con varilla de vidrio).
A continuación seañaden 4gr de R2 agitando hasta que se disuelva.
En un matraz de Erlenmeyer de 100mL colocar 0,5gr de R3 y añadir la solución del punto (3), y luego enfriar pasando un chorro de agua de la llave por fuera del matraz.
Agregar 16mL de R8, agitar con varilla y en un baño de hielo enfriar el compuesto hasta lograr una temperatura máxima de 6°C.
Una vez fuera del baño de hielo, añadir 15mL de R5 enporciones de 1mL agitando levemente entre porciones.
Sumergir la solución en el baño María preparado en el punto (1) hasta lograr un precipitado amarillento y con otro baño de hielo ayudar a completar la precipitación hasta lograr una temperatura máxima de 6°C.
Agregar 65mL de R6 en un vaso precipitado de 250mL y calentar con la manta calefactora.
Filtrar al vacío la solución con elprecipitado usando el embudo de Buchner, un Matraz kitasato y 2 papeles filtro y con agua fría recuperar el máximo posible del precipitado que quede en el matraz.
Pasar la solución del punto (8) al mechero Bunsen y agregar los papeles filtro con el precipitado hasta que se disuelva el precipitado.
Volver a filtrar al vacío, esta vez en caliente, la solución anterior para retirar el carbón activo y pasar...