Compuestos De Coordinación Guía

Níquel: La especie debe estar en disolución. Agregar lentamente una disolución de sulfuro de
sodio para precipitar el sulfuro de níquel y ajustar el pH de la disolución a 7 para completar laprecipitación. Filtrar el precipitado, el cual se enviará a confinamiento. En el filtrado, destruir
cualquier exceso de sulfuro con hipoclorito de sodio. (Lenga, 1988).
Etiléndiamina: Reaccionaviolentamente con percloratos, acroleína, acetato de vinilo y
clorohidrinas. Es incompatible con agentes oxidantes, halogenuros de fósforo, por lo que se debe
tener cuidado en el momento de su confinamiento yno mezclarla con cualquiera de estas
sustancias. (Alberty, 1983)
Cianuro de sodio o potasio: Por medio del hipoclorito de sodio, se pueden oxidar pequeñas
cantidades de cianuro de sodio o potasiopara formar el cianato, relativamente inocuo.
NaCN+NaOCl→NaOCN+NaCl
La oxidación debe realizarse en una campana de extracción con buena ventilación.
Procedimiento:
Los residuos de cianuroproducidos durante la práctica, que fueron recolectados en frascos
debidamente etiquetados, se tratan con un exceso del 50% de blanqueador comercial para
lavandería (0.75 M); se deja reposar por variashoras.
La mezcla se puede desechar por la atarjea, permitiendo que haya un flujo abundante de agua.
(Alberty. 1983).
GUÍA No. 1
El Ni(II) forma con la etiléndiamina tres complejos de estequiometría1:1, 1:2 y 1:3.
La etilendiamina se representa por En y su fórmula desarrollada es la siguiente:
2 2 2 2 H N−CH −CH −NH
GUÍA No. 2
La etilendiamina es una base que puede aceptar hasta dos protonespara formar las especies
EnH+ y EnH22+
− − − + + ⇔ − − − +2 2 2 2 2 2 2 3 H N CH CH NH H H N CH CH NH
En +H+ ⇔EnH+
− − − + + +⇔+ − − − +2 2 2 3 3 2 2 3 H N CH CH NH H H N CH CH NH
+ + + ⇔ + 22EnH H EnH
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GUÍA No. 3
Las especies químicas que actúan como ligantes en los complejos metálicos, a menudo también
tienen afinidad por iones hidrógeno. Las excepciones son ligantes como el...