Compuestos de coordinación
Páginas: 9 (2208 palabras)
Publicado: 26 de febrero de 2012
Objetivos: Crear un estrés aumentando la temperatura y observar los cambios en el cloruro de cobalto hexahidratado.
Antecedentes: Lewis definió los ácidos y bases en los siguientes términos: Un ácido es un aceptor de un par de electrones. Una base dona o comparte un par de electrones. La ventaja de la teoría de Lewis es que permite tratar con una amplia variedad de reacciones, inclusoaquellas que no involucran la transferencia de protones. La mayoría de los iones metálicos se comportan cono ácidos en disolución acuosa. El concepto de Lewis permite explicar la interacción entre iones metálicos y las moléculas de agua que dan origen a ese comportamiento ácido. Debido a que los iones metálicos tienen carga positiva, atraen a los pares de electrones no compartidos de las moléculas deagua. Es principalmente esta interacción, llamada hidratación, lo que origina que las sales se disuelvan en agua. El proceso de hidratación se puede visualizar como una interacción ácido-base de Lewis en la cual el ion metálico actúa como un ácido de Lewis y las moléculas de agua actúan como bases de Lewis. Cuando la molécula de agua interactúa con el ion metálico con carga positiva , la densidadelectrónica es atraída por el oxígeno. Este flujo de la densidad electrónica polariza en mayor grado el enlace O-H; como resultado las moléculas de agua que se enlazan al ion metálico son más ácidas que las del disolvente solo. Los compuestos de coordinación o complejos de coordinación, son moléculas formadas por un ion metálico central enlazado a un grupo de moléculas o iones circundantes. Lasmoléculas o iones que se enlazan al ion metálico de un complejo se conocen como ligandos, cada ligando funciona como una base de Lewis, donando un par de electrones al metal para formar un enlace con el metal. Los compuestos de coordinación son los compuestos de los metales de transición (elementos de bloque d).
Metales de transición, una de características de los metales de transición es quetienen incompletas las subcapas d. Esta característica les da varias propiedades como la de su particular coloración, capacidad de formar compuestos paramagnéticos y una tendencia a formar iones complejos. Estos elementos tienen un radio atómico relativamente pequeño, forman enlaces metálicos fuertes y, en consecuencia sus densidades, puntos de fusión y ebullición son mayores que
los metales delos grupos 1A, 2A y 2B como lo muestra la imagen #1.
Imagen propiedades físicas de los elementos K a Zn
[Imagen#1 , Chang Raymond, 2007, pag. 937]
Las configuraciones electrónicas de los metales transición poseen cinco orbitales disponibles, esto quiere decir que tienen capacidad de almacenar diez electrones antes de tener que recurrir a un nivel mas alto de energía. Como se muestra en laimagen #2.
Imagen configuración electrónica de metales de transición
[Imagen#2 , Rodolfo H. Bush, 1973, pag. 592]
Un ligando es un ion o molécula que se une a un metal para formar un complejos. La unión entre el metal y el ligando en general, implica la donación formal de uno o más de los ligandos de electrones pares. Los ligandos son vistos como bases de Lewis, y en raros casos como ácidosde lewis. Los iones metálicos hidratados en realidad son iones complejos en los que el ligando es agua. Por ejemplo el Fe³⁺(ac) consiste en gran medida de [Fe(H₂O)₆]³⁺. Se forman forman iones complejos en disoluciones acuosas a partir de reacciones en las que los ligandos como NH₃, SCN⁻ y CN⁻ reemplazan moléculas de H₂O en la esfera de coordinación del ion metálico. Existen los ligandos monodentadoque es cuando cuando el ligando se al al ion metálico atreves de un solo átomo donante. Ligando bidentado que es un ligando que dos átomos coordinantes se unen a un centro metálico. Y los ligando polidentado en el que dos o mas átomos donantes pueden coordinarse con el
mismo ion metálico. El intercambio de ligandos es un tipo de reacción química en la que se sustituye un ligando en un...
Antecedentes: Lewis definió los ácidos y bases en los siguientes términos: Un ácido es un aceptor de un par de electrones. Una base dona o comparte un par de electrones. La ventaja de la teoría de Lewis es que permite tratar con una amplia variedad de reacciones, inclusoaquellas que no involucran la transferencia de protones. La mayoría de los iones metálicos se comportan cono ácidos en disolución acuosa. El concepto de Lewis permite explicar la interacción entre iones metálicos y las moléculas de agua que dan origen a ese comportamiento ácido. Debido a que los iones metálicos tienen carga positiva, atraen a los pares de electrones no compartidos de las moléculas deagua. Es principalmente esta interacción, llamada hidratación, lo que origina que las sales se disuelvan en agua. El proceso de hidratación se puede visualizar como una interacción ácido-base de Lewis en la cual el ion metálico actúa como un ácido de Lewis y las moléculas de agua actúan como bases de Lewis. Cuando la molécula de agua interactúa con el ion metálico con carga positiva , la densidadelectrónica es atraída por el oxígeno. Este flujo de la densidad electrónica polariza en mayor grado el enlace O-H; como resultado las moléculas de agua que se enlazan al ion metálico son más ácidas que las del disolvente solo. Los compuestos de coordinación o complejos de coordinación, son moléculas formadas por un ion metálico central enlazado a un grupo de moléculas o iones circundantes. Lasmoléculas o iones que se enlazan al ion metálico de un complejo se conocen como ligandos, cada ligando funciona como una base de Lewis, donando un par de electrones al metal para formar un enlace con el metal. Los compuestos de coordinación son los compuestos de los metales de transición (elementos de bloque d).
Metales de transición, una de características de los metales de transición es quetienen incompletas las subcapas d. Esta característica les da varias propiedades como la de su particular coloración, capacidad de formar compuestos paramagnéticos y una tendencia a formar iones complejos. Estos elementos tienen un radio atómico relativamente pequeño, forman enlaces metálicos fuertes y, en consecuencia sus densidades, puntos de fusión y ebullición son mayores que
los metales delos grupos 1A, 2A y 2B como lo muestra la imagen #1.
Imagen propiedades físicas de los elementos K a Zn
[Imagen#1 , Chang Raymond, 2007, pag. 937]
Las configuraciones electrónicas de los metales transición poseen cinco orbitales disponibles, esto quiere decir que tienen capacidad de almacenar diez electrones antes de tener que recurrir a un nivel mas alto de energía. Como se muestra en laimagen #2.
Imagen configuración electrónica de metales de transición
[Imagen#2 , Rodolfo H. Bush, 1973, pag. 592]
Un ligando es un ion o molécula que se une a un metal para formar un complejos. La unión entre el metal y el ligando en general, implica la donación formal de uno o más de los ligandos de electrones pares. Los ligandos son vistos como bases de Lewis, y en raros casos como ácidosde lewis. Los iones metálicos hidratados en realidad son iones complejos en los que el ligando es agua. Por ejemplo el Fe³⁺(ac) consiste en gran medida de [Fe(H₂O)₆]³⁺. Se forman forman iones complejos en disoluciones acuosas a partir de reacciones en las que los ligandos como NH₃, SCN⁻ y CN⁻ reemplazan moléculas de H₂O en la esfera de coordinación del ion metálico. Existen los ligandos monodentadoque es cuando cuando el ligando se al al ion metálico atreves de un solo átomo donante. Ligando bidentado que es un ligando que dos átomos coordinantes se unen a un centro metálico. Y los ligando polidentado en el que dos o mas átomos donantes pueden coordinarse con el
mismo ion metálico. El intercambio de ligandos es un tipo de reacción química en la que se sustituye un ligando en un...
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