Compuestos de coordinación

3. ¿CUÁLES SON LOS NÚMEROS DE COORDINACIÓN MÁS FRECUENTES Y LAS GEOMETRÍAS MÁS COMUNES QUE SE PRESENTAN EN LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN? EXPLÍCALOS Y DA EJEMPLOS.
A diferencia de los sólidosmetálicos o iónicos, los complejos de los metales de transición presentan números de coordinación menores. Los factores que determinan el número de coordinación en un complejo son tres:
a) El tamaño delátomo central o ion.
b) Las interacciones estéricas (de tamaño) entre los ligandos.
c) Las interacciones electrónicas (densidad de carga eléctrica transferida desde los ligandos al metal)
Los númerosde coordinación más frecuentes son 4, 6 y 8:
Número de Coordinación
Geometría
Ejemplos
4
Tetraédrica
TiCl4-, VCl4-, [Ni(CO)4], [Cu(CN)4]2-
4
Cuadrangular plana
Rb2[Pd(CN)4]-2,Ca[Ni(CN)4]-2, K2[PtCl4]-2
6
Octaédrica
[Mo(CO)6], [Fe(CN)6]3- , [Mn(bipy)2Cl2] 
8
Dodecaedro
[Ti(NO3)4], [M(NO3)4]2-; M=Mn, Ca, Zn.
8
Antiprisma cuadrado
[TaF8]3-, [Zr(acac)4], [Y(acac)3(H2O)2],[ReF8]2-
8
Cúbica
Sólo se presenta en el ion [PaF8]3- y es inestable.

Número de coordinación 4:
Complejos tetraédricos: Los complejos tetraédricos s forman por i) los iones metálicos con unaconfiguración de gas noble, por ejemplo, Be(II), Al(III); ii) iones de los metales con una capa de 18 electrones, Zn(II), Ga(III); iii) los iones de los metales de transición con una energía deestabilización de campo cristalino baja y iV) ligantes voluminosos y de campo débil, como cloruro, bromuro , yoduro u óxidos.
Complejos cuadrados planos: Los requisitos para la existencia de un complejo cuadradoson: i) existencia de ligantes no voluminosos, ii) existencia de ligantes de campo fuerte, iii)capacidad para formar enlaces fuertes para compensar la energía perdida al generar cuatro enlaces enlugar de seis. Para los iones pesados, los requerimientos estéricos disminuyen debido al aumento de tamañoigual que al incremento en el desdoblamiento de los orbitales d. Sin embargo, SÓLO UNOS...