compuestos de cordinacion cobalto

Fundamento teóricos
La base de esta práctica se basa en los conocimiento de Werner quien estableció que los mecanismos de formación de complejos de coordinación. Los métodos químicos utilizados por Werner poseen un gran interés como medio de conocer reacciones de compuestos de coordinación y su constitución: concretamente sus experimentos se centraron en el estudio de cobaltiaminas (cloruro decobalto con moléculas de amoniaco).
La mayoría de los iones metálicos pueden formar complejos de coordinación o compuestos con moléculas o aniones dispuestos a su alrededor. Tales moléculas y aniones se denominan ligandos. Para actuar como ligando, una especie debe donar un par electrónico no enlazante al ion metálico para formar un enlace metal-ligando. Tanto los ligandos neutros como losaniónicos, deben contener al menos un átomo donador que comparta un par electrónico con el ion metálico central.
Los ligandos que poseen sólo un átomo donador, o que únicamente dona uno de los posibles pares electrónicos al ion metálico, se denominan ligandos monodentados. El número de coordinación de un complejo es el número total de ligandos que rodean al ion central y depende principalmente del tamañodel ion metálico y de los ligandos.
Una de las caracteríasticas más importantes de la química de los compuestos de coordinación es la existencia de isomería. Los tipos más importantes son 
DEe ionización : se basa en el hecho de algunos bivalentes pueden actuar como ligados monodentados
De solvatación: el cristal de un compuesto de coordinación, obtenido de su disolución , las moléculas deldisolvente pueden encontrase como ligado o como solvato.
Otra característica destacada de estos compuestos es la geometría. Ésta es dependiente de la posición relativa de los ligandos en torno al átomo central, y está relacionada por tanto con la estereoquímica de estos compuestos. Por ello la investigación de los isómeros geométricos, llevó a Werner al conocimiento de la estereoquímica de los compuestosde coordinación.
Los resultados obtenidos por Werner sobre estereoquímica de compuestos de coordinación, fueron confirmados posteriormente por los métodos de investigación directa de la estructura de las moléculas y de los cristales, especialmente la difracción de rayos X. Los métodos físicos ponen de manifiesto que la configuración en complejos de número de coordinación 6 es octaédrica. Si losseis ligandos son iguales, como en el caso del ion hexamino cobalto, el octaedro es regular. Una consecuencia de la configuración octaédrica es que las seis posiciones de coordinación son equivalentes. Por esta razón, no existen isómeros en derivados monosustituidos.
Hay figuras geométricas que dan lugar a tres isómeros bisustituidos (orto, meta, para) mientras que la configuración octaédrica sóloa dos : cis, cuando los átomos sustituyentes están en vértices contiguos ; trans, cuando se encuentran en vértices opuestos.
En cuanto al cobalto, se trata de un metal duro, poco reactivo, ferromagnético y que se vuelve pasivo por la acción de agentes oxidantes fuertes. En sus compuestos el cobalto muestra principalmente los estados de oxidación +2 y +3. Los complejos de cobalto (III) sonextremadamente numerosos. El Co3+ muestra una especial afinidad por los donadores de nitrógeno y la mayoría de sus complejos contienen amoniaco, aminas como la etilendiamina, grupos nitro o grupos SCN con enlaces de nitrógeno, así como los iones halogenuro y moléculas de agua. En general, estos compuestos se sintetizan en varias etapas, comenzando con una en la que el ion acuoso Co2+ se oxida en solución,típicamente por medio de oxígeno molecular o peróxido de hidrógeno, y a menudo un catalizador tensoactivo como el carbón activado, en presencia de los ligantes. Y es que como los complejos de Co2+ son lábiles a la sustitución, mientras que la mayoría de los complejos de C3+ son inertes a la misma, un método general de obtención de los segundos es por oxidación del complejo apropiado de Co2+....