Compuestos- Enlaces Ionicos y Covalentes

Introduccion
Enlaces químicos:
son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos. Cuando los atomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones; estos electrones son los electronesde valencia que definen de que forma se unira un atomo con otro y las acaracteristicas del enlace.
Enlaces ionicos:
• Estan formados por un metal y un no metal
• Los metales ceden electronesformando cationes y los no metales aceptan electrones formando aniones.
• Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
•Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
• Son solubles en solventes polares como el agua
Enlaces covalentes:
• Esta basado en la comparticion de electrones. Los atomos no ganan ni pierdenelectrones, COMPARTEN.
• Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Las caracteristicas de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
• Los compuestos covalentes puedenpresentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos.
• Son solublesen solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
Objetivo= Dar a entender mediante 5 ejemplos de enlace covalente y 5 de enlaceionico, la definición y aplicación de estos.

Enlaces covalentes
1. CO: Monoxido de carbono
es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira enniveles elevados. Se produce por la combustion incompleta de sustancias como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera. Se crea cuando se quema el combustible sin suficiente oxigeno o conexceso de carbono, normalmente al quemar el combustible se produce bióxido de carbono. Se ha encontrado nubes de gas de monóxido de carbono en otros planetas.
C=O
2. HCl: acido clorhídrico...