Compuestos Inorgánicos

Compuestos Inorgánicos: 
Son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. 

Clasificación de los compuestos inorgánicos:




Nomenclatura:

Es un conjunto de reglas ofórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Actualmente existen tres tipos de nomenclatura:

1. POR LATRADICIONAL
 Se nombran:
Diciendo la palabra ácido y a continuación el nombre del elemento central con prefijos y sufijos que nos indica su estado de oxidación.
- Si el elemento central tiene cuatro valencias como es el caso de Cl, Br y I:
+1 Ácido hipo……………..oso ácido hipocloroso
+3 Ácido …………………..oso ácido cloroso
+5 Ácido ……………………ico ácido clórico
+7 Ácido per……………….ico ácido perclórico
- Si elelemento central tiene tres valencias, solo se utilizan las tres primeras:
+2 ácidos hiposulfurosos
+ 4 ácido sulfuroso
+6 ácidos sulfúricos
- Si el elemento central tiene dos valencias, solo se utilizan las terminaciones – oso e -ico, para indicar el menor o mayor estado de oxidación, espectivamente
- Si solo tiene una valencia se da la terminación –ico
 Se formulan.
Identificamos el estado deoxidación con el que actúa el elemento central (mediante los sufijos y prefijos), formulamos el óxido correspondiente y le añadimos H2O:
ácido sulfúrico, la terminación -ico indica que el S está con estado de oxidación +6:
+6
O
2-→ S2O6→ SO3 + H2O → H2SO4
Ácido permangánico Mn+7 O
-2 → Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 → HMnO4

2.  POR LA SISTEMÁTICA O ESQUETEOMETRICO
 Se nombran:
Se lee la fórmula empezandopor la derecha. Se indica el prefijo que indica el subíndice del oxígeno, a continuación el término ”oxo”, después, el nombre del elemento central acabado en “- ato” y seguido de un número romano que indica su estado de oxidación y por último, la expresión “ de hidrógeno”
H2SO4 Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno

3. POR STOCK
 Se nombran:
Se dice la palabra ácidoseguida del prefijo que indica el número de oxígenos a continuación el término “oxo” y por último el nombre del elemento central acabado en “-ico” y seguido de su estado de oxidación en números romanos y entre paréntesis H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico (VI) H2CO3 ácido trioxocarbónico (IV)
 Se formulan
Igual que en la sistemática.

A modo de “chuletilla”:
- Los oxácidos de los halógenos (grupo17) llevan todos un solo hidrógeno
- Los oxácidos de los elementos del grupo del nitrógeno llevan todos un solo hidrógeno
- Los oxácidos de los elementos del grupo del azufre y del carbono todos llevan dos hidrógenos
- El subíndice del oxígeno multiplicado por 2 menos el estado de oxidación del elemento central indica el subíndice del hidrógeno




Compuestos Binarios: 

Son todos aquellos formadospor dos elementos  como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:


Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos y los hidruros metálicos.
Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal (anhídrido) y los halogenuros de no metal.

1.Óxidos: compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados...