Compuestos Inorganicos

Introducción

Los compuestos inorgánicos son principalmente conocidos por ser aquellos provenientes de los minerales. Estos tienen origen en fuerzas fisicoquímicas como son la sublimación, electrolisis, y otras reacciones a diversas temperaturas.
Se conoce que los principales factores por los cuales estos elementos se formaron son la energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio.
Loscompuestos inorgánicos se caracterizan también por formar enlaces iónicos y covalentes, esto dependiendo del tipo de compuesto que se trate. También tienen la característica de estar clasificados en distintos grupos los cuales poseen mismas características y comportamiento. Otra característica importante es que los compuestos inorgánicos cuentan con una fórmula química la cual nos ayuda a comprender elcomportamiento de cada elemento en el compuesto.
Otra característica en estos compuestos es que en la mayoría de los compuestos se presentan características como que son solubles en agua y presentan altos puntos de fusión y ebullición. Además de que sus reacciones son en la mayor parte de los casos instantáneas.

COMPUESTOS INORGÁNICOS
Se denomina compuesto químico inorgánico a todosaquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.
Según elnúmero de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moléculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias(óxido de calcio.
Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).
Compuestos binarios.
Óxidos básicos.
Son compuestos que se sintetizan mediante la combinación de un metal y oxígeno. Su fórmula general es M20m, siendo "M" elsímbolo del metal y "m" la valencia del metal.
Su nomenclatura consiste en nombrar la palabra "óxido" seguida de la partícula "de" y a continuación el nombre del metal. Si el metal es monovalente también se utiliza como nombre la palabra "óxido" seguida del nombre del metal terminado en "ico". Si el metal es polivalente se utilizan los prefijos "oso" e "ico" para nombrar los óxidos con la menor ymayor valencia, respectivamente. Una nomenclatura más sencilla indica el estado de oxidación del metal en números romanos encerrado entre paréntesis a la derecha del nombre del metal.
El óxido de sodio, Na20, se obtiene fácilmente por la gran reactividad del sodio con el oxígeno del aire; el óxido de calcio, CaO, es un sólido pulverizado blanco denominado, también, cal viva; el óxido de zinc, ZnO, seutiliza en polvos antisépticos y astringentes; el óxido férrico u óxido de hierro (III), Fe203, se usa como pigmento para el caucho, las pinturas, el papel, el linóleo y la cerámica; el óxido cuproso u óxido de cobre (I), Cu20, es el mejor fungicida para ciertos tratamientos de semillas; y el óxido cúprico u óxido de cobre (ll), CuO, se utiliza en la industria cerámica para colorear vidrios yesmaltes de verde, rojo o azul.
Óxidos ácidos o anhídridos.
Son compuestos que se sintetizan mediante la combinación de un no metal y oxígeno. Su fórmula general es X2OX, siendo "X" el símbolo del no metal y "x" la valencia del no metal.
Su nomenclatura consiste en nombrar la palabra "óxido o anhídrido" seguida del nombre del no metal terminado en "oso o ico", según que el estado de oxidación...