compuestos inorganicos


NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Podemos distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica, nomenclatura de compuestos orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos, etc.
Por ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que atañe principalmente a los compuestos inorgánicos máscomunes.
Definiremos el número de oxidación de un elemento, como la carga que adquiere un átomo según el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados (número de oxidación negativo), o bien compartidos (cuando se trata de elementos) al formar un compuesto.
Esta definición es perfectamente válida para compuestos iónicos o electrovalentes. En el caso de los compuestoscovalentes donde los electrones se comparten, se les asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un número de oxidación positivo al menos electronegativo. En los compuestos que presentan enlaces covalentes polares los electrones no están completamente transferidos.
En elementos químicos iónicos, el número de oxidación coincide con la carga real del átomo. Por ejemplo, losnúmeros de oxidación de los iones Ca+2 (en solución), Ag y I- (en solución) son, respectivamente, +2, 0 y –1.
Para poder aprender nomenclatura, es necesario, primero, conocer los símbolos y los números de oxidación de los elementos químicos.

Reglas para conocer el número de oxidación de un elemento
en especies químicas poliatómicas
1. El número de oxidación de los elementos en estado libre escero.
2. El número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los Hidruros Metálicos, que es –1.
3. En general, el número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es –2 a excepción de los Peróxidos, en los cuales es –1. En los Superóxidos, se encuentra el ión de dioxigenilo O2+.
4. El número de oxidación de los metales alcalinos (grupo I A) es siempre +1; el de losalcalinotérreos (grupo II A) es siempre +2.
5. En las sales de hidrácidos, el número de oxidación de los halógenos (grupo VII A) es -1 y el número de oxidación de los anfígenos (grupo VI A) es –2.
6. Los números de oxidación de los elementos restantes se determinan tomando en cuanta las reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto neutro escero, y en un ión es igual a su carga.
Los elementos al reaccionar tienen una tendencia natural a ceder, captar o compartir electrones, dependiendo de su ubicación en la tabla periódica y en algunos casos del otro elemento con el que reaccionan. Así, los elementos que se encuentran a la izquierda del sistema periódico tienen tendencia solamente a ceder electrones, quedando cargados positivamente,la mayoría de los elementos que se encuentran a la derecha del sistema periódico tienen números de oxidación positivos y negativos.
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) recomienda usar números árabes del 1 al 18 para referirse a los grupos de la tabla periódica. Usaremos la nomenclatura recomendada por Chemical Abstracts.
Una vez conocidos los números de oxidación de loselementos, podemos estudiar cómo se nombran los compuestos. Para simplificar, vamos a agruparlos, según el número de elementos que los forman en:
















































1. Compuestos Binarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de dos elementos químicos.

a. Compuestos Oxigenados: Como su nombre lo indica,son compuestos formados por un elemento químico y oxígeno.
Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las instrucciones de la I.U.P.A.C., (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura Stock y tradicional.

a.a.) Óxido Metálicos: Son compuestos formados por Oxígeno y por un metal, frecuentemente presentan enlaces de tipo iónico....