Compuestos Inorganicos

COMPUESTOS INORGÁNICOS

Los Óxidos:
Son compuestos binarios (compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomos de dos elementos diferentes). Donde uno de ellos siempre será el oxígeno y el otro puede ser cualquier elemento de la tabla periódica. Tienen la siguiente formula, y se aplica a todas las combinaciones:

X2On
Donde:
 X: es el símbolo de cualquier elemento de latabla periódica. 
2: corresponde a la valencia del oxígeno.
O: es el símbolo del Oxígeno.
n: es la valencia del otro elemento.

Los subíndices se obtienen al intercambiar las valencias (número de oxidación, sin signo) de ambos elementos, e indican el número de veces que ese elemento está presente en el compuesto.

Características:

* El N° de oxidación del oxígeno es generalmente –2,cuando forma parte de un compuesto; excepto en los siguientes casos:

* Cuando forma parte de compuestos llamados peróxidos, donde hay enlace O-O. En este caso el N° de oxidación asignado para el oxígeno es –1.

* Cuando el oxígeno se combina con flúor (elemento más electronegativo que el oxígeno), el N° de oxidación asignado para el oxígeno es +2.

* En las moléculas neutras, lasuma de los N° de oxidación de los átomos que la forman debe ser igual a cero. Por ejemplo, H2O, el N° de oxidación del H es +1, como hay dos H, contribuye a la molécula con carga +2. El N° de oxidación del O es –2 y la molécula contiene sólo un O; por lo tanto la suma de +2 + (−2) = 0, que corresponde a la carga de una molécula neutra.

* El oxígeno se puede combinar directamente con todos loselementos, excepto con los gases nobles, los halógenos y algunos de los metales menos activos, como el cobre y el mercurio, que reaccionan lentamente para formar óxidos incluso cuando se les calienta, y el platino, el iridio y el oro, que únicamente forman óxidos por métodos indirectos.

* Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o covalentes dependiendo de la posición que ocupa en la tablaperiódica el elemento con el que se combina el oxígeno. Los óxidos de los elementos situados a la izquierda son iónicos, los de los elementos situados a la derecha y en la parte superior de sus grupos son moléculas covalentes, y con los elementos de la parte central de la tabla el tipo de enlace que se forma es intermedio

* Los óxidos son muy abundantes, no sólo en la superficie de laTierra, sino también en otros cuerpos rocosos, como el planeta Marte. Tienden a dar a los suelos un matiz rojizo.

Clasificación:

* Metálicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Quedando que:

Metal + Oxigeno →Oxido Metálico

Ejemplo:
Fe3 + O2 → Fe2O3
Hierro + Oxigeno → Oxido de Hierro

Oxido de Hierro lo vemos comúnmente, se trata de la herrumbre anaranjada que se forma cuando dejamos un pedazo de hierro o algún utensilio que lo contenga, por ejemplo, un machete, a la intemperie;

Están Constituidos por:

* Óxidos Básicos: Son aquellos óxidos metálicos que reaccionan con el aguaformando otro tipo de compuestos llamado Hidróxido.

* Hidróxido: Son compuestos formados por la combinación del grupo hidroxilo (OH-) y un catión, generalmente metálico. El grupo OH– es un ión poliatómico con carga negativa –1, y a los efectos de la nomenclatura, se lo trata como si fuera un solo elemento con número de oxidación –1. Su fórmula genérica es:

Mg(OH)n

Donde Mg es el catióny el subíndice “n” es su valencia. Ésta siempre se escribe fuera de un paréntesis que incluye al oxidrilo, porque significa que multiplica los dos elementos que lo componen, y se interpreta como el número de oxidrilos necesarios para neutralizar la carga de ese catión. El subíndice del catión siempre es 1 (no se escribe) por lo que dijimos antes respecto a la carga del oxidrilo.
Para...