Compuestos Inorganicos

 ÁCIDO NÍTIRICO (HNO3)
Nombre Comercial: Ácido Nítrico.
Obtención:
A nivel de laboratorio, el ácido nítrico se puede preparar calentando nitrato de potasio con ácido sulfúrico concentrado en un recipiente de vidrio, siguiendo la reacción.
KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3Los vapores de ácido nítrico se condensan en un receptor, que es enfriado por agua.
Usos:
*Se emplea para la fabricación de nitrato de amonio, usado bien como fertilizante o como materia prima para la obtención de explosivos mineros.
*Debido a la capacidad oxidante del ácido nítrico, es muy eficaz en la purificación de metales de sus respectivos minerales. Por otro lado, también esutilizado en la obtención de uranio, manganeso, niobio, circonio o ácido fosfórico (acidificando la roca fosfórica).
*Otra de las aplicaciones de este ácido es la de generar artificialmente un efecto de antigüedad en muebles de pino a partir de una disolución de aproximadamente 10% de ácido nítrico en agua. Este proceso produce un color "gris-oro" para la madera que no es muy diferente al color de lamadera envejecida con otros tratamientos.
*También se emplea para la fabricación de ésteres de ácido nítrico y nitroderivados tales como: nitrocelulosa, pólvora, pinturas acrílicas, nitrobenceno, nitrotolueno, acrilonitrilos, etc.
*Una aplicación muy interesante es la mezcla de ácido nítrico con ácido clorhídrico para producir “agua regia”. Esta disolución es una de las pocas disolucionescapaces de disolver el oro y platino, y que a su vez se puede utilizar para purificar ambos metales.

ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4)
Nombre Comercial: Ácido de baterías, Sulfato de hidrógeno, Aceite de vitriolo, Ácido sulfúrico (acuoso).
Obtención:
Existen dos procesos principales para la producción de ácido sulfúrico, el método de cámaras de plomo y el proceso de contacto. El proceso de cámaras de plomoes el más antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para producir gran parte del ácido consumido en la fabricación de fertilizantes. Este método produce un ácido relativamente diluido (62%-78% H2SO4). El proceso de contacto produce un ácido más puro y concentrado, pero requiere de materias primas más puras y el uso de catalizadores costosos. En ambos procesos el dióxido de azufre(SO2) es oxidado y disuelto en agua. Históricamente existió otro método anterior a estos, pero hoy en desuso, el proceso del vitriolo.
Usos:
*La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
*Otras aplicaciones importantes se encuentranen la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.
* En la industria petroquímica se utiliza para la refinación, alquilación y purificación de destilados de crudo.
*Se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticospara la purificación y plateado de metales no ferrosos.
*Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido sulfúrico, así como algunos procesos textiles, fibras químicas y tratamiento de pieles y cuero.

ÁCIDO FOSFÓRICO (H3PO4)
Nombre Comercial: ácido Fosfórico.
Obtención:
Se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfato de calcio con ácido sulfúrico, filtrandoposteriormente se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfato de calcio con ácido sulfúrico, filtrando posteriormente el líquido resultante para extraer el sulfato de calcio. Otro modo de obtención consiste en quemar vapores de fósforo y tratar el óxido resultante con vapor de agua.
El ácido fosfórico es un ácido triprótico. Esto significa que puede disociarse en agua hasta tres veces,...