Compuestos Inorganicos

ino
HIDRÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseososy su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre delelemento no metálico.
HF ácido fluorhídrico
HCl ácido clorhídrico
HBr ácido bromhídrico
HI ácido yodhídrico
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz delnombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.
HF fluoruro de hidrógeno
HCl cloruro de hidrógeno
HBr bromuro de hidrógeno
HI yoduro de hidrógeno
ÁCIDOS:OXIÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
Su fórmulageneral es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Ejemplos
:F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4

Algunos ejemplos de ácidos:oxiácidos
HFO Ácido hipofluoroso
H2SO2 Ácido hiposulfuroso
HClO2 Ácido cloroso
H2SO3 Ácido sulfuroso
HClO3 Ácido clórico
H2SO4 Ácido sulfúrico
HClO4 Ácido perclorico

Para nombrarlos se utilizamás común la nomenclatura tradicional, para la cual se utiliza la tabla que relaciona la valencia con el el no metal en el caso de los oxiácidos y su terminación correspondiente y a manera derecordatorio
1y 2 hipo___oso
3 y 4 ___oso
5y 6 ___ico
7 per____ico
Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el númeromás elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.
Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre...