compuestos inorganicos

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E colegio “Nuestra Señora de Lourdes”
Asignatura: Química




CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS


Docente: alumno:
Ninoska, BetancourtSanz, Jesús
4to año; sección B


Puerto la cruz, 20 de noviembre de 2014
Introducción

Se denomina  compuesto químico inorgánico  a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el másabundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de lacreación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.

De esta manera se realizara una amplificación de contenido referidos a los compuestos inorgánicos para el entendimiento integral de la materia en su capacidad básica.







Clasificación de los compuestos

1) Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentrancomúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:

Metal  +    Oxígeno   à   Óxido básico
2Ca2  +    O2 (2- )     à   2CaO (Óxido de Calcio)Pb4    +    O2 (2- )       à   PbO2 (Óxido Plúmbico)

2) Bases o Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:


Metal    +    Agua   à  Hidróxido
CaO      +  H2O      à Ca (OH-) (hidróxido de calcio)
PbO2    + 2H2O      à  Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)




3) Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:



Hidrácido   +  Hidróxido à Salhaloidea o binaria  + Agua





Nomenclaturas



1. Nomenclatura sistemática: También llamada racional o estequiometria. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmulaH2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos deun elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.


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