Compuestos Inorganicos

COMPUESTOS INORGÁNICOS
Las uniones químicas que hemos estudiado en la unidad anterior nos permitirán interpretar la formación de diversos compuestos químicos. Para ello se consideraran las formulas de los más importantes y la nomenclatura de los mismos, debiendo, para poder entenderlas, hacer mención de las ecuaciones por medio de las cuales se relacionan entre sí.

Principales CombinacionesQuímicas: compuestos inorgánicos























Estas reglas de formación de los distintos compuestos son generales, salvo en el caso de los hidrácidos. No todos los hidruros no metálicos producen hidrácidos cuando se los disuelve en agua.

Fórmula Química:
Representa la estructura de una sustancia, en cuanto a los elementos que la forman y la cantidad de átomosde cada uno. Por ejemplo el dióxido de carbono, cuya formula es CO2, posee un átomo de carbono y dos átomos de oxigeno.
Las combinaciones químicas producen transformaciones, que implican un cambio en la fórmula química del compuesto y se representan mediante las ecuaciones químicas.
Ecuación Química:
Es la representación simbólica de una reacción química.2 A + B2 2 AB
Reactivos Producto
IONIZACION DE LOS ACIDOS (Hidrácidos y oxácidos)
Los ácidos existen como sustancias covalentes solo en estado gaseoso, pero en la práctica, cuando se las usa como reactivos se las tienen en soluciones acuosas.
Cuando los ácidos se disuelven en agua, al ser esta una molécula polar, transforma, enalgunos casos, el enlace covalente polar del o de los hidrógenos con el resto de la molécula, en iónico, formándose protones hidrógenos H+ y el anión del ácido correspondiente (en el caso del ejemplo anterior nos quedaría H+ y NO2-) cediendo así iones hidrógenos. Estos iones le dan el carácter de ácido.
La ecuación de ionización se expresa así:
HNO2 NO3- + H+


En elcaso de los hidrácidos:
HBr H+ + Br-

NOCION GENERAL DE ACIDO
Ácido es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando iones hidrógeno (protones).
Estos protones confieren a los ácidos propiedades que los identifican, y que en conjunto constituyen el carácter ácido.
Los ácidos se caracterizan por:
• Poseer sabor agrio, como el vinagre.
• Conducir ensolución acuosa, la corriente eléctrica.
• Cambiar el color de ciertas sustancias llamadas indicadoras de PH.
En la escala de PH los ácidos se sitúan entre el PH 0 a 6.9.

0. 7 14
1.





Sustancias Ácidas Sustancias neutras SustanciasBásicas








IONIZACION DE LOS HIDROXIDOS
El tipo de unión entre el grupo oxidrilo (OH) y el metal es de tipo iónica, así que cuando los hidróxidos se disuelven en agua o se hallan en estado de fusión se ioniza, formándose un anión oxidrilo OH- y un catión metálico.
Ejemplo: Na (OH) Na+ + OH-
La liberación de grupo OH por parte de los hidróxidos le confierenlas características de bases.
Un caso especial lo constituye el Hidróxido de amonio. El amoniaco es un gas muy soluble en agua. Al disolverse reacciona con esta formando un compuesto llamado Hidróxido de amonio.

NH3 + H2O NH4 (OH)
Amoniaco (o nitruro de hidrógeno) Hidróxido de amonio
Uno de los hidrógenos del agua ha formado una unión dativa con el nitrógeno y el otroelectrón forma otra unión dativa con el electrón del grupo oxidrilo.


El hidróxido de amonio se ioniza de acuerdo con la siguiente ecuación:
NH4 (OH) NH4+ + OH-
Catión amonio
NOCION GENERAL DE HIDROXIDO O BASE
Hidróxido o base es todo compuesto que en solución acuosa libera aniones oxidrilos.
Estos aniones confieren a los hidróxidos...