Compuestos Ionicos

Capítulo 7: Compuestos Iónicos y Metales
Páginas 204 - 237
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CHEMISTRY
MATTER AND CHANGE

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Preparado por Iris Rentas

Contenido
 Sección 7.1 Formación de un ion


Definirás un enlace químico



Describirás la formación de iones positivos y negativos.



Relacionarás laformación de enlaces químicos con la configuración electrónica.

 Sección 7.2 Enlaces y compuestos iónicos



Describirás la formación y la estructura de los compuestos iónicos.



Aprenderás a generalizar la fortaleza de los enlaces iónicos basados en sus propiedades físicas.

 Analizarás la formación del enlace iónico como endotérmico o exotérmico.
 Sección 7.3 Nombres y Fórmulas paracompuestos iónicos

 Escribirás las fórmulas de compuestos iónicos y oxianiones.
 Darás nombres a los compuestos iónicos y oxianiones.
 Sección 7.4 Enlaces metálicos y las propiedades de los metales
 Describirás la formación de un enlace metálico.
 Definirás las aleaciones y sus dos tipos básicos.
 Relacionarás el modelo del mar de electrones con las propiedades básicas de losmetales.

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3

Los electrones de valencia son los últimos
electrones de un orbital en un átomo, que son los
causantes de los enlaces químicos.
Grupo

e- configuración

# de valencia

1A

1

2A

ns2

2

3A

ns2np1

3

4A

ns2np2

4

5A

ns2np3

5

6A

ns2np4

6

7A
4

ns1

ns2np5

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Tipos de enlace
1. Enlace iónico
 Se forma por lastransferencia de electrones.
 Se forman de iones de carga opuesta.
 El metal le transfiere electrones al no metal.
 El metal forma un catión y el no metal forma un

anión.
Estructura de un cristal de cloruro de
sodio, un típico ejemplo de un
compuesto
iónico.
Las
esferas
púrpuras son cationes de sodio, y las
esferas verdes son aniones de cloruro.
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Formaciones de iones positivos(cationes) e iones
negativos(aniones)
Na [Ne]3s1

Na+ [Ne]

Ca [Ar]4s2

Ca2+ [Ar]

Al [Ne]3s23p1

Al3+ [Ne]

Los átomos aceptan
electrones de modo que los
aniones adquieren la
configuración electrónica
de un gas noble.

Los átomos ceden electrones
de modo que los cationes
adquieren la configuración
electrónica de un gas noble.
H- 1s2 or [He]

F 1s22s22p5

F- 1s22s22p6 or[Ne]

O 1s22s22p4

O2- 1s22s22p6 or [Ne]

N 1s22s22p3
6

H 1s1

N3- 1s22s22p6 or [Ne]

Compuestos iónicos
 Los átomos de la mayoría de los elementos pueden ganar o perder
electrones para formar especies con carga llamadas iones.

1. Los metales tienden a perder electrones para formar iones
de carga positiva llamados cationes.
2. Los no-metales tienden a ganar electrones paraformar
iones de carga negativa llamada aniones.
 Las sustancias formadas por iones se conocen como compuestos
iónicos.
 La fuerza electrostática que mantiene unidas partículas con cargas
opuestas dentro del compuesto iónico se llama enlace iónico.
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Los compuestos iónicos aunque se forman de iones positivos
y negativos son eléctricamente neutros (no tienen carga). Esto
indica que lacantidad de electrones ganados y perdidos es la
misma.

Cu+2 + 2 F-

Al+3 + 3 Cl-

+ 2 + (-2) = 0

+ 3 + (-3) = 0

CuF2

AlCl3

Fluoruro de cobre(II)
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cloruro de aluminio

Propiedades de los compuestos
iónicos
 Los cationes y aniones están empaquetados en un patrón regular

repetitivo que equilibra las fuerzas de atracción y repulsión

 Este empaquetamiento departículas forma un cristal iónico, en

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donde un gran número de cationes y aniones existen juntos en una
razón determinada por el número de electrones transferidos del
metal al no metal.

Propiedades de los compuestos
iónicos
 La fuerte atracción de iones positivos y negativos genera una

red cristalina, la cual es una organización geométrica
tridimiensional de partículas.
 El punto...