compuestos ionicos

Compuesto iónico


Los compuestos iónicos tienen las propiedades siguientes:

A temperatura ambiente (25 °C) son sólidos cristalinos, duros y frágiles.
Poseen altos puntos de fusión.En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, pero cuando se calientan al estado de fusión (si no se descomponen), sí la conducen.
Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventesmuy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora.
Los compuestos covalentes, a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos,líquidos o gases. Generalmente, debido a la naturaleza de enlace, los compuestos covalentes tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre y cuando no se disocien o ionicen en H2O como es elcaso de los ácidos fuertes.

Cristales de cloruro de sodio.
Ejemplo

Un ejemplo de un compuesto iónico es NaCl (sal de mesa) o GaCl3 (cloruro de galio). Cuando se forma un compuesto iónico, elelemento que tiene mayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad (Na) y se convertirán en anión(-) y catión(+), respectivamente. Loselectrones quedan "prestados" en la última órbita del Cl y al mismo tiempo en la del Na, haciendo que el Cl complete su octeto (8 electrones, en su última capa), cumpliendo con la Ley del Octeto o Ley deLewis.

Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarles electrones) con átomos de elementos no metálicos (de alta afinidadelectrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el camino que suelen seguir estos átomos para completar su última capa es que el átomo del metal pierde electrones y el del no metal los gane.

Otrosejemplos: KCl (cloruro de potasio), CaCl (cloruro de calcio).
Formas

Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del...