Compuestos Ionicos

Compuestos iónicos: Unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostáticas entre iones de distinto signo
Enlace ionico: El metal le transfiere uno o más electrones al no metal. Laatracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace iónico
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidospor fuerzas electrostáticas
Atracción electrostática fuerte = elevado punto de fusión e insolubles en agua.
Atracción electrostática débil (o menor) = Su punto de fusión es menor y son solubles enagua e insolubles en líquidos apolares.
Características de los compuestos químicos
* Son sólidos y quebradizos.
* Poseen puntos de fusión y ebullición elevados.
* Son buenos conductoreseléctricos cuando están fundidos o disueltos en agua y malos en estado sólido.
* Malos conductores de calor.
* Formar redes cristalinas en estado sólido.
Reticulares: Formadas por moléculasindividuales unidas entre si. Se pueden presentar como solido liquido y gaseoso dependiendo de la masa molecular, son Duero y tienen un elevado punto de fusión y ebullición
Moleculares: Unidas pornumero indefinido de atomos iguales o diferentes unidos por enlace covalente. La estructura de su red consiste en un número muy grande de núcleos y electrones conectados entre sí mediante una complejacadena de enlaces covalentes, son blandos tienen un punto de fusión y ebullición bajo
Enlace covalente: Se forma por la unión de atomos de igual electronegatividad con una diferencia superior a cero yinferior a 1,7, no forman iones puesto que los atomos se comparten
Enlace covalente polar: se da en atomos con electronegatividad superior a 0,4 e inferior a 1,7, los atomos son compartidos de formadesigual
Enlace covalente apolar: Se da en atomos con electronegatividad igual a cero e inferior a 0,4
Enlace covalente coordinado: Se da por la compartición de electrones de dos atomos pero solo...