Compuestos organicos e inorganicos




INFORME DE LABORATORIO





COMPUESTOS
ORGANICOS E INORGANICOS












DOCENTE:
JORGE CORREDOR







ESCUELA COLOMBIANA DE CARRERAS INDUSTRIALES
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
GESTION DE PROCESOS INDUSTRIALES
QUIMICA ORGANICA
BOGOTA
2013







TABLA DE CONTENIDO











Introducción

Los compuestos orgánicos son todas lasespecies químicas que se componen principalmente del elemento carbono e hidrógeno, pero también pueden estar constituidos por elementos como el oxígeno, azufre, halógenos y fósforo. Mientras que los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos de la tabla periódica que se enlazan. Los compuestos orgánicos son más abundantes que los inorgánicos, esto se debe a la facilidadcon la que los átomos de carbono pueden unirse entre sí, mediante enlaces covalentes; con puntos de fusión bajos y solubles. A diferencia de los compuestos inorgánicos que forman en su mayoría enlaces iónicos, por lo que poseen altos puntos de fusión, son solubles en agua, son muy estables.
Objetivos
Conocer y diferenciar los compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos.
Adquirir habilidad ydestreza en el manejo de los materiales de laboratorio suministrados por el jefe del Departamento.
Realizar con seguridad y eficiencia cada observación y comparación.

Conceptos previos
Nociones de Química Orgánica, como su origen y sus funciones.
Conocimiento en Nomenclatura Inorgánica.
Fundamentos de pH.
Determinación de algunas propiedades físicas (punto de fusión y de punto deebullición).






Punto No. 1

Determinar el punto de fusión de las siguientes sustancias, por medio de la técnica del Tubo de Thiele. (Ácido Salicílico y Azufre); compare los resultados obtenidos.

Tabla No.1
Punto de Fusión del Acido Salicílico
Punto de Fusión del Azufre
132°
123°
Observaciones y Comparaciones

Durante el proceso se evidenció que el Azufre tubo un cambio de color de untono amarillo a blanco, luego inmediatamente cambio su estado de solido a liquido luego de alcanzar su punto de ebullición.

Con el Ácido Salicílico se evidenció que cambio de estado luego de alcanzar su punto de ebullición pero en este no se notó cambios visuales como la anterior sustancia.
Además se observó una evolución lenta de burbujas, debido a la expansión de aire atrapado en el tubocapilar.

Se observa una diferencia notable entre la evolución lenta de burbujas de aire y la evolución rápida de burbujas resultante de la ebullición del líquido a medida que el punto de ebullición es alcanzado.






Punto No. 2

Coloque en un tubo de ensayo 1ml de la sustancia liquida, tome con la punta de la espátula una pequeña cantidad del sólido y agréguelo al tubo.

SOLIDOS/LIQUIDOS
ACIDO CITRICO
CLORURO DE HIERRO III
SODIO FOSFATO
POTASIO NITRATO
AGUA
Inoloro - Soluble
soluble- cambio a color oscuro- olor semejante a hierro
soluble - no cambia su color
soluble- no cambia su color
METANOL
Incoloro- tiende a bajar su temperatura- soluble
soluble- color oscuro
no soluble- color opaco- Inoloro
no soluble- olor semejante a la gasolina- no cambia su colorOCTANO
tiende a bajar su temperatura - soluble-Incoloro- olor semejante al anís
no soluble e Incoloro
color opaco- no soluble- olor semejante al anís
no soluble- olor concentrado- color un poco opaco
ACIDO ACETICO
no soluble- olor concentrado - color opaco
olor particular - ligeramente soluble- color más claro
olor concentrado- soluble- color opaco
no soluble- Incoloro- olor semejante alvinagre
ACIDO CLORHIDRICO
no soluble- olor concentrado semejante al vinagre- incoloro
Incoloro- color oscuro- soluble
soluble- no cambio su color - Incoloro
soluble- Incoloro e Inoloro
HIDROXIDO DE SODIO
soluble-Inoloro
Inoloro
soluble- Inoloro
soluble- Incoloro
ETER DE PETROLEO
soluble- Inoloro
no es soluble - cambia su color
no soluble- Olor semejante al agrio
se disuelve...