Compuestos Organicos
Páginas: 5 (1206 palabras)
Publicado: 13 de julio de 2011
Tarea Nº 20
1) En un cuadro de doble entrada escriba las propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos.
|INORGANICOS |ORGANICOS |
|Son sustancias que presentan enlace iónico. |Sustancias que presentan enlaces covalentes.|
|Buenos conductores de calor. |Su punto de ebullición y fusión son bajos. |
|Su punto de ebullición y fusión son altos |No son conductores de calor (son aislantes). |
|Presentan: dureza y son insolubles en agua y en compuestos |Son elementos de electronegatividades altas y muyparecidas (entre|
|orgánicos. |Metales y No Metales). |
|Buenos conductores de electricidad (entre Metales y No Metales). |No son hidrosolubles. |
|Formados por sales y óxidos. |Pueden ser de origen natural o de origencientífico. |
|Cuando son sólidos se forman redes cristalinas, esto se debe a la |Poco densos y combustibles. |
|falta de movilidad entre iones. | |
2) Ilustre las tres formas alotrópicas del carbono: diamante, grafito y fullereno.
3) ¿Cuáles son las 4 propiedades básicas del átomo de carbono?
• Tetravalencia
• Autosaturación
• Concatenación
• Hibridización
4) ¿Qué tipos de enlaces covalentes forma el átomo de carbono? Ilústrelo.
En forma de un tetraedro.
5) Responda las siguientespreguntas:
a) ¿Qué es una fórmula química?
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
b) ¿Cuántas clases de fórmulas químicas hay?
ü Fórmula empírica
ü Fórmula molecular
ü Fórmula semi-desarrollada
ü Fórmula desarrollada
ü Fórmula estructural
c) ¿Qué es una fórmula desarrollada?
La fórmula desarrollada es similar a la anterior pero indicando todos los enlaces. Aunque se representa sobre un plano, permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran interés. Se llaman también estructuras de Kekulé.
d) ¿Qué es una fórmula global o molecular?
La fórmula global o molecular indica el tipo de átomospresentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes.
e) ¿Qué es una fórmula semi-desarrollada?
La fórmula semi-desarrollada es similar a la anterior pero indicando los enlaces entre los diferentes grupos de átomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molécula. Es muyusada en química orgánica, donde se puede visualizar fácilmente la estructura de la cadena carbonada y los diferentes sustituyentes. Así, la glucosa tendría la siguiente fórmula semi-desarrollada:
CH2OH − CHOH − CHOH − CHOH − CHOH – CHO
f) ¿Qué es una fórmula condensada?
Son formulas que sirven para abreviar los enlaces simples o la repetición de grupos de atomos o para omitirhidrógenos en los anilos
g) ¿Qué es una fórmula esquelética?
La fórmula estructural es similar a las anteriores pero señalando la geometría espacial de la molécula mediante la indicación de distancias, ángulos o el empleo de perspectivas en diagramas bi- o tridimensionales.
Tarea N° 21
1) Hacer un breve resumen de la historia de la química
La historia de la química está ligada al...
1) En un cuadro de doble entrada escriba las propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos.
|INORGANICOS |ORGANICOS |
|Son sustancias que presentan enlace iónico. |Sustancias que presentan enlaces covalentes.|
|Buenos conductores de calor. |Su punto de ebullición y fusión son bajos. |
|Su punto de ebullición y fusión son altos |No son conductores de calor (son aislantes). |
|Presentan: dureza y son insolubles en agua y en compuestos |Son elementos de electronegatividades altas y muyparecidas (entre|
|orgánicos. |Metales y No Metales). |
|Buenos conductores de electricidad (entre Metales y No Metales). |No son hidrosolubles. |
|Formados por sales y óxidos. |Pueden ser de origen natural o de origencientífico. |
|Cuando son sólidos se forman redes cristalinas, esto se debe a la |Poco densos y combustibles. |
|falta de movilidad entre iones. | |
2) Ilustre las tres formas alotrópicas del carbono: diamante, grafito y fullereno.
3) ¿Cuáles son las 4 propiedades básicas del átomo de carbono?
• Tetravalencia
• Autosaturación
• Concatenación
• Hibridización
4) ¿Qué tipos de enlaces covalentes forma el átomo de carbono? Ilústrelo.
En forma de un tetraedro.
5) Responda las siguientespreguntas:
a) ¿Qué es una fórmula química?
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
b) ¿Cuántas clases de fórmulas químicas hay?
ü Fórmula empírica
ü Fórmula molecular
ü Fórmula semi-desarrollada
ü Fórmula desarrollada
ü Fórmula estructural
c) ¿Qué es una fórmula desarrollada?
La fórmula desarrollada es similar a la anterior pero indicando todos los enlaces. Aunque se representa sobre un plano, permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran interés. Se llaman también estructuras de Kekulé.
d) ¿Qué es una fórmula global o molecular?
La fórmula global o molecular indica el tipo de átomospresentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes.
e) ¿Qué es una fórmula semi-desarrollada?
La fórmula semi-desarrollada es similar a la anterior pero indicando los enlaces entre los diferentes grupos de átomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molécula. Es muyusada en química orgánica, donde se puede visualizar fácilmente la estructura de la cadena carbonada y los diferentes sustituyentes. Así, la glucosa tendría la siguiente fórmula semi-desarrollada:
CH2OH − CHOH − CHOH − CHOH − CHOH – CHO
f) ¿Qué es una fórmula condensada?
Son formulas que sirven para abreviar los enlaces simples o la repetición de grupos de atomos o para omitirhidrógenos en los anilos
g) ¿Qué es una fórmula esquelética?
La fórmula estructural es similar a las anteriores pero señalando la geometría espacial de la molécula mediante la indicación de distancias, ángulos o el empleo de perspectivas en diagramas bi- o tridimensionales.
Tarea N° 21
1) Hacer un breve resumen de la historia de la química
La historia de la química está ligada al...
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