COMPUESTOS ORGANICOS

INTRODUCCION

Los compuestos orgánicos también son llamados química orgánica... Ciertamente este es un término bastante generalizado que pretende explicar la química de los compuestos que contienen carbono, excepto los carbonatos, cianuros y óxidos de carbono.
Índice

Compuestos Orgánicos
Página 4
Óxidos
Página 5
Óxidos Básicos
Página 6
Oxido Acido
Página 7
Hidróxido
Página 8Ácidos
Página 9
Sales
Página 10
CUADRO
Página 11
Cuadro Comparativo
Pagina 13
Conclusión
Página 14

Compuestos Orgánicos

Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en su composición contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno (O), Hidrógeno (H), Fósforo (F), Cloro (CL), Yodo (I) y nitrógeno (N), con la excepción del anhídridocarbónico, los carbonatos y los cianuros.

*Características:

Son Combustibles
Poco Densos
Electro conductores
Poco Hidrosolubles
Pueden ser de origen natural u origen sintético
Tienen carbono
Casi siempre tienen hidrogeno
Componen la materia viva
Su enlace más fuerte en covalente
Presentan isomería
Existen más de 4 millones
Presentan concatenación



Óxidos

Un óxido es un compuestobinario que contiene uno o varios átomos de oxígeno y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades sonmuy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes

Óxidos Básicos

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
Metal + oxígeno = óxido básico
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales sedenominan óxidos ácidos.
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.

*Ejemplos:
Cuando el metal actúa con una sola valencia.
Na2O Óxido de Sodio
Cuando el metal actúa con valencia 2:
CaO Óxido de Calcio
Cuando el metal es trivalente:
Fe2O3 Oxido Férrico


Oxido Acido
Un óxido ácido es uncompuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
No metal + oxígeno = óxido ácido
La suma de los estados de oxidación de los elementos intervinientes debe ser igual a cero, para lo cual se busca el múltiplo común menor entre las cargas y agregar un subíndice por el cual multiplicar la carga para que sea igual al múltiplo común encontrado. Conforme ala IUPAC, los elementos se escriben en la fórmula molecular en orden creciente de electronegatividad. En este caso, primero se escribe el no metal y luego el oxígeno.
Ejemplos:

Cl+12O-2 óxido hipocloroso

Cl+32O-23 óxido cloroso

Cl+52O-25 óxido clórico

Cl+72O-27 óxido perclórico




Hidróxido

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión,y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.

*Ejemplos

LiOH hidróxidode litio 

Mg(OH)2 hidróxido de magnesio 

Fe(OH)3 hidróxido de fierro III 



Ácidos

Un ácido, es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido...