COMPUESTOS QUIMICOS

UNIDAD VI COMPUESTOS QUIMICOS: NOMENCLATURA, REACCIONES QUIMICAS
NOMENCLATURA:
Nomenclatura es una palabra que significa NOMBRE. En química, como en otras
Disciplinas, es necesario la utilización de nombres para poder reconocer todas las
sustancias y para entendernos con otras personas que trabajan en química. La
nomenclatura, tanto de los elementos como de los compuestos, es el idiomaen
que se expresan las reacciones, procesos, etc., en la química y la biología. Por eso,
es que tenéis que conocerla, comprenderla y aprenderla. Cada sustancia (ya sea un
elemento o un compuesto) va a tener su propio nombre y NO HABRA otra
sustancia que posea ese nombre. Por ello es que existe una organización
destinada a abordar este tipo de tareas, es decir, identificar cada sustanciacon un nombre y que al hacerlo NO QUEPA DUDA de que se trata de esa
sustancia en TODO EL MUNDO. Esta organización es la IUPAC (The
International Union of Pure and Applied Chemistry). No obstante esto, hay
muchas sustancias que presentan varios nombres por una cuestión histórica. Por
ejemplo; lo que ahora se conoce como óxido de cobre (II), antes se lo conocía
como óxido cúprico. Aunasí, estas dos formas de nombrarlo son correctas, por
más que la IUPAC disponga que se llame de la primera forma. Otras de las cosas
de las cuales se ocupa esta organización es de unificar los criterios a la hora de
escribir las fórmulas químicas de los elementos y los compuestos.






1.1 Óxidos básicos:
Fórmula general:
M O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicandoel número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:
Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu2O (óxido cuproso), FeO (óxido ferroso), Fe2O3 (óxido férrico).
Nomenclatura IUPAC:
Óxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta más de un estado de oxidaciónposible.
Ejemplos: CaO (óxido de calcio), FeO (óxido de hierro (II) ), Fe2O3 (óxido de hierro (III) ), CuO (óxido de cobre (II) ), Cu2O (óxido de cobre (I) ).
Nomenclatura estequimétrica:
Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Ejemplos: Fe2O3 (trióxido de dihierro), Cu2O (monóxido de dicobre), CuO (monóxido de monocobre).

1.2 Óxidos ácidosFórmula general:
Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:
Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido sulfuroso), SO3 (óxido sulfúrico). CO (óxido carbonoso),CO2 (óxido carbónico).
Nomenclatura IUPAC:
Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido de azufre (IV) ), SO3 (óxido de azufre (VI) ), CO (óxido de carbono (II) ), CO2 (óxido de carbono (IV) ).
Nomenclatura estequimétrica:
Óxido del no metalutilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros tipos de nomenclatura lleva a confusiones.
Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido deazufre.



1.3 Bases hidróxidos
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con losóxidos.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un...