COMPUESTOS QUIMICOS

Ácido hidrácido
En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno).
La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.Se usa sólo la Nomenclatura Clásica.
Cabe destacar un caso especial. El fluorurode hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.
En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque sino, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentesy los ácidos.
Ejemplos:
HF (aq) (Ácido fluorhídrico)
HBr (aq) (Ácido bromhídrico)
HI (aq) (Ácido yodhídrico)
HCl (aq) (Ácido clorhídrico)
H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)
H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)
H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)
El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN-).

Acido Oxácido

Los ácidos oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxidono metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplos:
Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O→ H2SO3
Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2
Ácido carbónico: CO2 + H2O → H2CO3
Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo [editar · editar código]
Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-.
ÁCIDO
ANIÓN
HXO
Ácido (meta)hipo...oso
XO-
(Meta)Hipo...ito.
HXO2
Ácido (meta)...oso
XO2-(Meta)...ito.
HXO3
Ácido (meta)...ico
XO3-
(Meta)...ato.
HXO4
Ácido (meta)per....ico
XO4-
(Meta)Per....ato.
Ejemplos concretos
HIO
Ácido hipoyodoso
IO-
Hipoyodito
HIO2
Ácido Yodoso
IO2-
Yodito
HIO3
Ácido Yodico
IO3-
Yodato
HIO4
Ácido Periodico
IO4-
Metaperyodato

Sales haloideas

REGLAS PARA FORMULAR LAS SALES HALOIDEAS

Las sales están compuestas, básicamente, por unmetal y un no metal, y dependiendo de si tienen oxígeno o no, pueden ser oxisales o sales haloideas.
Las sales haloideas se forman por la reacción de un hidrácido con una base o un metal con un hidrácido, no tienen oxígeno en su estructura.

REGLAS PARA FORMULAR SALES HALOIDEAS
Se formulan escribiendo primero el símbolo del metal y a continuación el del no metal y se intercambian los números deoxidación.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
cloruro de sodio

Mg + HCl → MgCl2 + H2

cloruro de magnesio


EJERCICIO: Formular y escribir las sales haloideas resultantes de la reacción del Fe en sus dos números de oxidación con cada uno de los hidrácidos.
Escribir y formular lassales haloideas resultantes de la reacción de la base de plomo en sus dos números de oxidación con el ácido yodhídrico.

Hidruros metálicos

"Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistematradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los sistemas Stock y sistemático se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.

Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico
2K + H2 → 2KH
También la conductividad eléctrica de los hidruros metálicos suele ser más baja...