Compuestos Quimicos

Compuestos Químicos
Profesora Fresia Orellana Alvarez
2010

La materia en la naturaleza est formada por mezclas de compuestos o de
á
elementos, en estas mezclas hayátomos, moléculas y/o iones.

Los átomos se identifican mediante
símbolos.
Las moléculas se identifican mediante
una fórmula; la fórmula química indica
la composición de la sustancia

Unidades Fundamentales de la MateriaÁtomo representa a un elemento, es la partcula más pequeña que puede participar en un cambio
í
químico.

Ne ; Kr ; Cu ; Na
Molécula es un agregado de dos o m s átomos que se han unido a travs de un enlace qu mico.
á
é
í
P uede representar a un elemento o a un compuesto.
Molécula de Elemento

?

Molécula de Compuesto

?

N2 ; O2 ; P4 ; S8
CO2 ; NH4Cl ; Al(OH)3 ; CuSO4·5 H2OIón es una especie con carga elctrica, se forma cuando unátomo gana o pierde electrones, o
é
cuando se rompe un compuesto formado por enlaceói
nico.

Ión simple
Ión compuesto

?
?

Mo 5+
NH4+

;
;

P 3−
C r2O7 2−

Nomenclatura Compuestos Químicos (IUPAC)
Compuestos Inorgánicos
Oxidos: están formados por un elemento metlico o no metálico unido a ox geno, son
á
í
compuestosbinarios (contienen dos elementos).

NO2

Dióxido de nitrógeno

CuO

Oxido de cobre II

Cu2O

Oxido de cobre I

B ases o hidróxidos: se forman por la reacci n de un óxido metálico con agua. Son compuestos
ó
ternarios (contienen tres elementos)

NaOH
Fe(OH)2
Fe(OH)3

Hidróxido de sodio
Dihidróxido de hierro
Trihidróxido de hierro

Acidos : existen dos tipos de ácidos
-Acidos binarios: Contienen dos elementos, se forman por la reacción de un no
metal con hidrógeno.
HCl
H2S

Acido clorhídrico
Acido Sulfhídrico

- Acidos Ternarios: Contienen tres elementos, se forman por la reacción de un óxidde
o
un no-metal con agua.
H2SO4

Acido sulfúrico

H2SO3

Acido sulfuroso

HNO3

Acido nítrico

Sales: Se forman en la reacción de un ácido con una base.AlF3
Fe(NO2)2
NaClO4

Trifloruro de aluminio
Dinitrito de hierro
Perclorato de sodio

Grupos Funcionales en Compuestos Orgánicos
Grupo Funcional

Fórmula

Ejemplo

Alcoholes

CnH2n+1OH

CH3-CH2-OH

Eteres

(CnH2n+1)2O

CH3-O-CH2CH3 Metil-Etil-Eter

Etanol

Cetonas

(CnH2n+1)2CO

Propanona
(Acetona)

Aldehidos

CnH2n+1CHO

Etanal
(Acetaldehido)

AcidosCnH2n+1CO2H

CH3-COOH

Acido Etanoico
(Acido Acético)

Mol
M ol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo úmero de partículas que hay en
n
12,00 g del isótopo 12C. La cantidad de partculas (átomos, moléculas o iones) que hay en
í
1 mol se llama N mero de A vogadro (No)
ú
No = 6,022 ⋅ 1023 unidades/mol

1 mol equivale a 6,022 ⋅ 1023 unidades
E l mol es el número utilizadopara calcular cantidades de tomos, de moléculas o de iones;
á
que participan en un cambio.
→

- En 2 moles de Ca hay
- En 0,4 moles de H2O hay
- En 0,5 mol de CO32− hay

→
→

2 ⋅ 6,022 ⋅ 1023 = 12,04 ⋅ 1023 átomos de calcio
0,4 ⋅ 6,022 ⋅ 1023 =

2,41 ⋅ 1023

0,5 ⋅ 6,022 ⋅ 1023 =

moléculas de agua

3,011 ⋅ 1023

iones CO32−

El mol es un número que representa una cantidadnorme de cosas pequeñas.
e

Masa Atómica o Peso Atómico (MA ó PA)
La Masa Atómica o PA de un elemento es el peso en gramos de un mol de átomos
del elemento.
La uma es la unidad de masa relativa de un elemento, llamada PA o MA. l patrón es el isótopo 12C
E
cuya masa es igual a 12,000u ma.
La masa atómica del oxígeno es 1,3333 veces la masa del12C, luego la masa at mica del oxígeno
ó(PAO) es 15,999 u ma. Este valor de masa at mica relativa es el PA del oxgeno que se encuentra en la
ó
í
tabla periódica.
Dado que PAO = 15,999 uma, esto significa:
- que 1 mol de átomos de oxígeno tienen unamasa igual a 15,999 g
-que 6,02 ⋅ 1023 átomos de oxígeno tienen una m asa igual a 15,999 g

Ejemplo. El P AAs = 74,92 (uma); a) Determine la cantidad de átomos de en 5 g de
arsénico;...