Compuestos Quimicos

Introducción
Las propiedades físicas y químicas de los elementos y de sus compuestos dependen de las estructuras atómicas y moleculares o cristalinas en que existen.
Podemos llegar a predecir para los materiales sus comportamientos en diferentes situaciones si conocemos sus propiedades físicas y químicas, estas a su vez nos permiten clasificar a la materia entre diferentes estados físicos yquímicos, comportamientos metálicos o no-metálicos, propiedades oxidantes y reductoras, etc. También, un mismo elemento o compuesto químico puede presentarse con estructura sólida diferente y tendrá por ello diferentes aplicaciones. Otras pruebas como solubilidad en agua u otros disolventes y pruebas de conductividad eléctrica manifestarán que tipo de enlace químico hay en los compuestos que seestudian. Los compuestos pueden clasificarse en función del enlace químico que se encuentre presente; estos pueden ser iónicos, covalentes o metálicos.













Óxidos
Son compuestos binarios que contienen uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Propiedades
• Están unidosmediante un enlace iónico
• Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
• Los óxidos metálicos producen bases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos.
• Cuando un elemento se combina con el oxigeno, el producto resultante es un óxido.
• Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos yoxígeno.
• Se pueden crear óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento distinto.
Nomenclatura
La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos.
- Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:
Se nombra: "OXIDO" + nombre del elemento.
Ej.: CaO = Oxido de Calcio
Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2 y O tiene -2
- Cuando elelemento tiene dos estados de oxidación:
-Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "OXIDO" + raíz del elemento + sufijo "OSO"
Ej.: Bi2O3 = Oxido Bismutoso
Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2
-Si se toma el estado de oxidación mayor:
Se nombra: "OXIDO" + raíz del elemento + sufijo "ICO"
Ej.: Bi2O5 = Oxido Bismutico
Sabiendo que Bi tiene como estado deoxidación 5 y O tiene -2
- Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:
-Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raíz del elemento + sufijo "OSO"
Ej.: P2O3 = Oxido hipofosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2
-Si se toma el estado de oxidación intermedio:
Se nombra: "OXIDO" + raíz del elemento + sufijo "OSO"
Ej.: PO2 =Oxido fosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y O tiene -2
-Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra "OXIDO" + raíz del elemento + sufijo "ICO"
Ej.: P2O5 = Oxido fosfórico
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
- Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
-Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raíz delelemento + sufijo "OSO"
Ej.:Cl2O = Oxido hipocloroso
Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 1 y O tiene -2
-Si se toma el estado de oxidación intermedio menor:
Se nombra: "OXIDO" + raíz del elemento + sufijo "OSO"
Ej.: Cl2O3 = Oxido cloroso
Sabiendo que Cl tiene como estados de oxidación 3 y O tiene -2
-Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:
Se nombra: "OXIDO" +...