compuestos ternarios

COMPUESTOS TERNARIOS
Son compuestos que presentan en sus moléculas átomos de tres elementos distintos. Pueden ser:
a) HIDRÓXIDOS
Son compuestos oxigenados e hidrogenados. Se obtienen debido a launión de un metal y el grupo hidróxido (OH).

METAL + GRUPO(OH) HIDRÓXIDO
M+X + (OH)-1 M(OH)X


Se obtienen también combinando un ÓXIDOBÁSICO con el Agua , y aumentando tantas moléculas de agua como oxígenos tenga el óxido.
NOMENCLATURA:
HIDRÓXIDO DE, y luego el nombre del metal cuando tiene un solo estado de oxidación .
HIDRÓXIDO, yel metal terminado en OSO e ICO cuando presenta dos estados de oxidación.
Ejemplo:
Na(OH) Hidróxido de Sodio.
b) OXÁCIDOS U OXOÁCIDOS
Estos compuestos resultan de la unión de un óxido ácido(Anhídrido) con el agua.
Son de tres clases;

META: Se forman con la unión de un anhídrido de las familias III, IV y V A más una molécula de agua.
OSO
ICO
H=1
O=2
NM=1
H=1
O=3
NM=1NOMENCLATURA:
ACIDO META, luego el no metal terminado en ICO,cuando tiene un solo estado de oxidación. Cuando posee dos estados de oxidación, el nombre del no metal termina en OSO para el de menor valencia eICO para el de mayor.

Ejemplo:
HBO2 Ácido Metabórico
H2SiO3 Ácido Carbónico

PIRO: Se obtiene de la unión de un anhídrido mas dos moléculas de agua.
OSO
ICO
H=4
NM=2
O=5
H=4
NM=2O=7

NOMENCLATURA:
ACIDO PIRO,el nombre del no metal terminado en ICO.Cuando el no metal tiene dos estados de oxidación ,su nombre termina en OSO para el de menor valencia e ICO para el de mayor.Ejemplo:
H4B2O5 Ácido Pirobórico
c) OXÁCIDOS DE METALES
Algunos metales al actuar con números o estados de oxidación altos como +4,+5,+6,+7 y aveces +3 forman oxácidos.

Ejemplos:
H 2CrO4Ácido Crómico
HMnO4 Ácido Per mangánico

d) OXOSALES U OXISALES NEUTRAS
Proceden de la neutralización total de un Oxácido con un Hidróxido o Base.Todos los hidrógenos del Oxácido son...