compuestos

Compuestos Inorgánicos
1) Especies químicas que tienen relación en el H2SO4
1) SO3 + H2O  H2SO4
Sulfito acido sulfúrico
2) HSO4- + H+  H2SO4
Bisulfato acido sulfúrico
3) SO42- + 2H+  H2SO4
Sulfato acido sulfúrico
4) Na2SO4 + 2H  H2SO4 + 2Na


El ácido sulfúrico es un compuestoquímico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
Tanto el ácido sulfúrico, como elclorhídrico y el nítrico fueron descubiertos por Jabiribn Hayyan.
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
La molécula presenta unaestructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogenosulfato, y como un ácido débil enla segunda, dando el anión sulfato.
Además reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor.


2) En medio acuoso, la molécula: MnS2O3 deberá disociarse en:

B) 2 iones

MnS2O3  Mn2(ac) + S2O32-(ac)
Tiosulfato de manganeso II Manganeso IITiosulfato


Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácido tiosulfúrico H2S2O3. La fórmula química del anión tiosulfato es S2O32-. Son estables en medios con pH básico y neutro y se descomponen bajo formación de azufre elemental, ácido sulfhídrico (H2S), óxido de azufre (IV)(SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de un ácido. Su estructura es tetraédrica conun átomo central de azufre rodeado de tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilmente oxidables. Pueden formarse con oxidantes suaves como el yodo elemental tetrationatos (O3S-S-S-SO32-).


3) La molécula de: (NH4)3PO4 está integrada por:

(NH4)3PO4  3(NH4)+ + PO43-
Ortofosfato de amonio amonioortofosfato

1) Un total de 4 iones
2) 3 veces el ión amonio
3) Un ión fosfato
4) 3 iones positivos iguales y un ión negativo
5) 3 policationes iguales y un polianión












4) Cuáles parejas son correctas?

2) OCN – cianato

El cianato.- es un ion de carga negativa o anión formado por un átomo de oxígeno, otro de carbono y otrode nitrógeno, unidos entre sí mediante enlaces covalentes, dejando una carga negativa. El ácido del que proviene es el ácido ciánico


3) NCO- isocianato

Los isocianatos inorgánicos son las sales del ácido isociánico HNCO, que contienen el anión NCO-. La transformación del isocianato de amonio (H4NNCO) en urea (H2NC(=O)NH2) por Wöhler era la primera síntesis de un compuesto orgánico a partirde un precursor completamente inorgánico y acabó de esta manera con la teoría de la vis vitalis, la fuerza de vida que se presumía hasta este momento necesaria para generar los compuestos orgánicos.


4) SCN- tiocianato

El tiocianato (también conocido como sulfocianato, sulfocianuro o rodanuro) es el anión [SCN]− y la base conjugada del ácido tiociánico. Algunos compuestos comunes...