compuestosde coordinacion
Páginas: 10 (2460 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2014
1. ESTABILIDAD DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACION
Sandra Milena Guampe
sami7184@hotmail.com
Gina Marcela Zapata
ginazapata1@hotmail.com
Universidad Santiago de Cali, Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Química
Santiago de Cali, 28 de Agosto del 2014
RESUMEN: Se observo que la estabilidad de los compuestos de coordinación de los metales Co2+, Zn2+ y Cu2+ dependen de ladenticidad y la interacción con el ligando; Se agregó un ligando monodentado (formiato) y un ligando bidentado(oxalato) a una serie de tres tubos de ensayo con los metales Co2+, Zn2+ y Cu2+ y se observó que con el ligando monodentado no se presentó cambio de color, mientras que con el ligando bidentado se presentó cambios de color, mayor estabilidad y precipitación de los tres metales por efectoquelato.
PALABRAS CLAVES: estabilidad, denticidad, ligando, quelato.
2. INTRODUCCION
Los compuestos de coordinación, complejos metálicos o complejos, son aquellos que se trata de compuestos que contienen un átomo o ion central que generalmente es un metal, se encuentran rodeados de un grupo de iones o moléculas. El complejo tiende a mantener su identidad aún en solución, pero en estecaso puede haber disociación parcial. La carga eléctrica del complejo depende de las cargas del átomo central y de los iones y moléculas que lo rodean y puede resultar un catión, un anión o no iónico. [1]
La causa que más afecta a la estabilidad de un complejo es la fortaleza de la unión ligando-metal. La fortaleza de esta unión nos dará una medida de su estabilidad.
Ya hemos dicho que uncomplejo será tanto más estable cuanto mayor sea la carga del catión, menor sea su tamaño y tenga más orbitales vacíos. Sin embargo, hay otra seriede causas que también influyen en la estabilidad de un complejo como son el efecto quelato, el tamaño del anillo, el efecto estérico [2]
Cuantos más uniones presente un mismo ligando con el catión central, más difícil será romperlas, y, por tanto, másestable será el complejo. La estabilidad de un complejo aumenta en general, si se sustituyen n ligandos monodentados por un ligandon-dentado.
En general, el color de un complejo depende del metal específico, su estado de oxidación y los ligandos unidos al metal. La presencia de una subcapa dparcialmente llena en el metal es necesaria para que el complejo muestre color. Casi todos los iones demetales de transición tienen una subcapa d parcialmente llena son por lo general incoloros. [3]
Los ligandos como el formiato se denominan ligandos monodentados (latín, “un diente”). Estos ligandos tienen un átomo donador simple y son capaces de ocupar solamente un sitio en una esfera de coordinación.
Figura 1. Formiato de sodio
Algunos ligandos tienen dos o más átomos donadores quepueden coordinarse simultáneamente a un ion metálico, ocupando por lo tanto, dos o más sitios de coordinación. Como es el caso del oxalato de potasio. [4]
Figura 2. Oxalato de potasio
3.0 FORMATO
3.1 CARACTERISTICAS GENERALES
Alfredo Werner, profesor de química propuso la teoría que se conoce como teoría de coordinaciónde Werner, que ha proporcionado los principios de orientación a laquímica inorgánica para aclarar el concepto de valencia. Tres de sus postulados mas importantes son:
1. La mayor parte de los elementos poseen dos tipos de valencia (a) Valencia primaria – corresponde al estado de oxidación y (b) valencia secundaria – corresponde al número o índice de coordinación.
2. Todo elemento tiende a satisfacer tanto sus valencias primarias como sus valenciassecundarias.
3. La valencias secundarias están dirigidas hacia posiciones fijas en el espacio.
Los compuestos de coordinación, son moléculas en las que un metal, generalmente de transición, establece uniones covalentes con una serie de ligandos que se disponen a su alrededor. Algunos de los metales usados en el laboratorio en la función de centro de coordinación son el cobre, el zinc y el cobalto....
Sandra Milena Guampe
sami7184@hotmail.com
Gina Marcela Zapata
ginazapata1@hotmail.com
Universidad Santiago de Cali, Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Química
Santiago de Cali, 28 de Agosto del 2014
RESUMEN: Se observo que la estabilidad de los compuestos de coordinación de los metales Co2+, Zn2+ y Cu2+ dependen de ladenticidad y la interacción con el ligando; Se agregó un ligando monodentado (formiato) y un ligando bidentado(oxalato) a una serie de tres tubos de ensayo con los metales Co2+, Zn2+ y Cu2+ y se observó que con el ligando monodentado no se presentó cambio de color, mientras que con el ligando bidentado se presentó cambios de color, mayor estabilidad y precipitación de los tres metales por efectoquelato.
PALABRAS CLAVES: estabilidad, denticidad, ligando, quelato.
2. INTRODUCCION
Los compuestos de coordinación, complejos metálicos o complejos, son aquellos que se trata de compuestos que contienen un átomo o ion central que generalmente es un metal, se encuentran rodeados de un grupo de iones o moléculas. El complejo tiende a mantener su identidad aún en solución, pero en estecaso puede haber disociación parcial. La carga eléctrica del complejo depende de las cargas del átomo central y de los iones y moléculas que lo rodean y puede resultar un catión, un anión o no iónico. [1]
La causa que más afecta a la estabilidad de un complejo es la fortaleza de la unión ligando-metal. La fortaleza de esta unión nos dará una medida de su estabilidad.
Ya hemos dicho que uncomplejo será tanto más estable cuanto mayor sea la carga del catión, menor sea su tamaño y tenga más orbitales vacíos. Sin embargo, hay otra seriede causas que también influyen en la estabilidad de un complejo como son el efecto quelato, el tamaño del anillo, el efecto estérico [2]
Cuantos más uniones presente un mismo ligando con el catión central, más difícil será romperlas, y, por tanto, másestable será el complejo. La estabilidad de un complejo aumenta en general, si se sustituyen n ligandos monodentados por un ligandon-dentado.
En general, el color de un complejo depende del metal específico, su estado de oxidación y los ligandos unidos al metal. La presencia de una subcapa dparcialmente llena en el metal es necesaria para que el complejo muestre color. Casi todos los iones demetales de transición tienen una subcapa d parcialmente llena son por lo general incoloros. [3]
Los ligandos como el formiato se denominan ligandos monodentados (latín, “un diente”). Estos ligandos tienen un átomo donador simple y son capaces de ocupar solamente un sitio en una esfera de coordinación.
Figura 1. Formiato de sodio
Algunos ligandos tienen dos o más átomos donadores quepueden coordinarse simultáneamente a un ion metálico, ocupando por lo tanto, dos o más sitios de coordinación. Como es el caso del oxalato de potasio. [4]
Figura 2. Oxalato de potasio
3.0 FORMATO
3.1 CARACTERISTICAS GENERALES
Alfredo Werner, profesor de química propuso la teoría que se conoce como teoría de coordinaciónde Werner, que ha proporcionado los principios de orientación a laquímica inorgánica para aclarar el concepto de valencia. Tres de sus postulados mas importantes son:
1. La mayor parte de los elementos poseen dos tipos de valencia (a) Valencia primaria – corresponde al estado de oxidación y (b) valencia secundaria – corresponde al número o índice de coordinación.
2. Todo elemento tiende a satisfacer tanto sus valencias primarias como sus valenciassecundarias.
3. La valencias secundarias están dirigidas hacia posiciones fijas en el espacio.
Los compuestos de coordinación, son moléculas en las que un metal, generalmente de transición, establece uniones covalentes con una serie de ligandos que se disponen a su alrededor. Algunos de los metales usados en el laboratorio en la función de centro de coordinación son el cobre, el zinc y el cobalto....
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