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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

Facultad de Ingeniería Ambiental











CURSO: QUIMICA II
CODIGO: AA223
Compuestos oxigenados

INTEGRANTES:






PROFESOR:





Lima ,27 de abril del 2015


ÍNDICE

1.- OBJETIVOS.

2.-FUNDAMENTO TEÓRICO.
3.-METODOLOGIA:

3.1.- MATERIALES Y EQUIPOS:
3.2.- REACTIVOS:
3.3.-DIAGRAMA DE FLUJOS.
3.3.1.-EXPERIMENTOS:3.3.1.1Experimento N°1.
3.3.1.2Experimento N°2.
3.3.1.3Experimento N°3
3.3.1.3Experimento N°4
3.3.1.3Experimento N°5


4.-DATOS Y OBCERVACIONES
5.-CALCULLOS Y RESUTADOS
6.-DISCUSION Y CONCLUSIONES
7.-RESPUESTA A LAS PREGUNTAS
8.-BIBLIOGRAFIA





































PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 5
Compuestos Oxigenados

1.-OBJETIVOS
1.1.-OBJETIVOS GENERALES:Identificar mediante ensayos cualitativos los principales grupos oxigenados tales como alcoholes aldehídos y cetonas.
1.2.-OBJETIVOS ESPECIFICOS:
1.-Mediante reacciones de oxidación con agentes inorgánicos como el permanganato de potasio y el dicromato de potasio reconocer a los alcoholes primarios y secundarios.
2.-Identificar algunas propiedades fisicas de los compuestos oxigenados comoapariencia, olor estado natural, antes y después de realizar los experimentos.
2.-FUNDAMENTO TEÓRICO:

Reacciones de los alcoholes
Los alcoholes como ácidos
Los alcoholes tienen características polares, y los alcoholes inferiores se comportan particularmente como el agua frente a deter­minados reactivos. Los alcoholes inferiores disuelven a muchas de las sustancias que son solubles en agua.Al igual que el agua, los alcoholes son anfóteros, es decir, pueden reaccionar como ácidos o como bases. La actividad química de los alco­holes se debe más al enlace R — OH que al enlace RO — H. La fórmula R — O — H, análoga a la H O — H del agua refleja mejor todas las propiedades. Cuando un alcohol actúa como ácido el enlace activo es el RO — H:


El ion hidronio fue mencionado en la sección23.7 como miembro de una gran
familia de iones ardo. El ion negativo de esta ecuación es un ion alcóxido. La acidez de los alcoholes es muy débil; el etanol tiene una constante de ionización como ácido más pequeña que la del agua, por lo que hay relativamente pocos iones hidro­nio en disolución.

Los alcoholes se clasifican frecuentemente de acuerdo con la situación del grupo OH en la molécula,como se indica en la figura 25.1. El átomo de C al que va unido el OH sirve de base para la clasificación (ver sec. 10.5); si está unido a sólo otro átomo de C el alcohol es primario; si está unido a dos, el alcohol es secun­dario; y si está unido a otros tres átomos de C es un alcohol terciario.
La acidez de los alcoholes es máxima para los primarios y mínima para los terciarios. El grupo CH3 esdador de electrones (sec. 21.5). La menor acidez al aumentar el número de grupos CH3 sobre el átomo de C alcohólico se debe pro­bablemente al aumento de la actividad dadora de electrones, que eleva la densidad electrónica sobre el átomo de O que retiene así más fuertemente al protón. Este razonamiento es similar al del último párrafo de la sección 27.5 relativo a la acidez del ácido acético. Cuandoun metal activo, como el sodio, se añade a un alcohol, es reemplazado el átomo de H, ya que es ácido:

Esta reacción tiene lugar con máxima rapidez cuando el alcohol es 1°, menos rápidamente si es 20 y con rapidez mínima si es 3°. El producto es una sal que pertenece al grupo de los alcoholatos. Es preferible llamarles alcóxidos y entonces el compuesto sódico será el metóxido de sodio.
EnQuímica orgánica se hace amplio uso del hecho de que sea tan fácil insertar un átomo metálico en un compuesto del carbono. Estos compuestos se pueden hacer reaccionar fácilmente con compuestos que contengan átomos de halógeno, para obtener moléculas mayores. Daremos un ejemplo de estas preparaciones en el estudio de los éteres (sec. 25.18). Los alcoholatos son parecidos a los hidróxidos de la Química...