COMPUTACION

 
OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace quimico para establecer las propiedades de cada compuesto.
1. Generalidades de los enlaces quimicos
Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otroy las caracteristicas del enlace.
2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periodica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periodica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que tambien se considera como una configuracion estable.

Los elementos alcombinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
3. Enlace ionico
Caracteristicas:
• Esta formado por metal + no metal
• No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales cedenelectrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:
• Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
• Son solubles en solventes polares como el aguaDisposicion de los iones en un cristal de cloruro de sodio
Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diametro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio

FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF

Na: metal del grupo IA

ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA


 
Para explicar la formacioacute;n del enlace escribimos la configuracion electronica decada atomo:
11Na:
1s, 2s, 2p, 3s
Electrones de valencia
= 1
9F:
1s, 2s, 2p
Electrones de valencia
= 5 +2 = 7
 
Si el sodio pierde el electrpn de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendria 8 electrones de valencia, formandose un cation (ion positivo)
Na
El fluor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electron que cede el sodiose forma un anion (ion negativo)
F

La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:

[Na]
1+

..
[:F:]
..
1-

En forma grafica podriamos representarlos asi:
(Insertar figura 1, p. 229, Hein)figura1
Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA

METAL + NO METAL

IONICO

No es necesario hacer la configuracion sino solo laestructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el numero de grupo en romano, para los representativos, indica el numero de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.

:Mg

.. 
:Br:
.
El atomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.
 
[Mg] 2+
 
..
[:Br:]
..
1-
 
.. 1-
[:Br:]
..
Losatomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual tambien queda con 8 electrones en un nivel mas bajo.
Ejercicio: Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace. Escribe sobre la linea el nombre del compuesto.

a) K2S _________________________

b) Cs2O ________________________

c)CaI2 _________________________

d) Al2O3 ________________________
 
4.- Enlace covalente
Caracteristicas:
• Esta basado en la comparticion de electrones. Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
• Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las caracteristicas de los...