computacion

Niveles de energia del hidrogeno:
El protio es el isótopo más abundante del hidrógeno, con un núcleo compuesto únicamente por un protón y un electrón en su órbita. Es el combustible habitual en lasreacciones de fusión nuclear que tienen lugar en las estrellas.
Niveles de energía:
Los niveles de energía del hidrógeno, incluyendo su estructura fina están dados por:

Enj=−13.6eVn2⎛⎝1+α2n2⎛⎝nj+12−34⎞⎠⎞⎠
donde
α es la constante de estructura fina
j es un entero que representa el momento angular
El valor 13,6 eV se deduce del modelo de Bohr, y se relaciona con la masa m y la carga del electrón,q:

13.6 eV=−meq4e8h2ϵ20.
Funciones orbitales[editar]
Las posiciones normalizadas de las funciones orbitales, dadas en coordenadas esféricas son:ψnlm(r,θ,ϕ)=(2na0)3(n−l−1)!2n[(n+l)!]−−−−−−−−−−−−−−−−−√e−ρ/2ρlL2l+1n−l−1(ρ)⋅Yl,m(θ,ϕ)
donde:

ρ=2rna0
a0 es el radio de Bohr.
L2l+1n−l−1(ρ) son los polinomios generales de Laguerre, de grado n-l-1.
Yl,m(θ,ϕ) es un armónico esférico


Pequeño concepto ..


nivelesde electron y sus debates:
Cómo debes recordar de química, un átomo consiste de electrones orbitando alrededor de un núcleo. Sin embargo los electrones no pueden escoger cualquier orbita que quieran.Ellos están restringidos a orbitas con solo ciertas energías. Los electrones pueden saltar de un nivel de energía a otro, pero ellos nunca pueden tener orbitas con otras energías distintas a losniveles de energía permitidos.
Los electrones en un átomo de Hidrógeno deben estar en uno de los niveles de energía permitidos. Si un electrón está en el primer nivel, debe tener exactamente -13.6 eV deenergía. Si está en el segundo nivel, debe tener -3.4 eV de energía. Un electrón en un átomo de Hidrógeno no puede tener -9 eV, -8 eV o algun otro valor intermedio.

Pensemos que el electrónquiere saltar del primer nivel, n=1, al segundo nivel, n=2. El segundo nivel tiene mayor energía que el primero, así que para pasar de n=1 a n=2, el electrón tiene...