computo

¿Qué es?
La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea, ni se
destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un
sistema es sometido a un ciclotermodinámico, el calor cedido por el sistema será
igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.

Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medio
ambiente y W eltrabajo realizado por el medio ambiente al sistema durante el
ciclo.

Un ejemplo sencillo seria: Al remover con un taladro el agua contenida en un
recipiente, le estamos aplicando trabajo, que es igualal calor que este emite al
medio ambiente al calentarse. En este caso, el sistema puede ser el agua, el
medio sería el taladro, el aire circundante y todo lo que está fuera del sistema que
no seaagua (pues lo que está afuera recibirá calor del sistema).

¿Cómo?
La primera ley hace uso de los conceptos claves de energía interna, calor, y
trabajo sobre un sistema. Usa extensamente elestudio de los motores térmicos.
La unidad estándar de todas estas cantidades es el julio, aunque algunas veces se
expresan en calorías o BTU.

La expresión termodinámica del principio de conservaciónde la energía-.
Exactamente se define W, como el trabajo realizado sobre el sistema, en vez de
trabajo realizado por el sistema. En un contexto físico, el escenario común es el de
añadir calor a unvolumen de gas, y usar la expansión de ese gas para realizar
trabajo, como en el caso del empuje de un pistón, en un motor de combustión
interna. En el contexto de procesos y reacciones químicas,suelen ser mas
comunes, encontrarse con situaciones donde el trabajo se realiza sobre el
sistema, más que el realizado por el sistema.

¿Dónde?
Proceso isotérmico: Si el sistema puede intercambiarenergía con su medio y el
proceso se realiza lentamente, de modo que el sistema tenga tiempo de entrar en
equilibrio térmico con el medio circundante, se dice que el proceso es isotérmico....