Comunicacion Oral Y Escrita

DISPOSICION DE LOS ELECTRONES EN LOS ATOMOS
En 1913 Niels Bohr descubrió la manera en que estaban relacionadas las estructuras de rayas del espectro, hoy se sabe que el concepto de Bohr en el cual los electrones describían orbitas elípticas y circulares alrededor del núcleo era demasiado simplista.
Los espectros atómicos
Espectros de emisión. Cuando un elemento absorbe energía suficiente, deuna llama o un arco eléctrico emite energía radiante. Al hacer pasar esta radiación a través del prisma de un espectrógrafo, tiene lugar su dispersión según las diferentes longitudes de onda y se forma una imagen denominada espectro de emisión los cuales son de dos tipos: continuos y discontinuos.
Todo elemento puede calentarse hasta que se vuelva incandescente, algunos necesitan solo sercalentados en un mechero Bunsen. El método más corriente para comprobar si existen estos elementos en una sustancia consiste en disolver poco de esta sustancia en agua y un arito de platino. La llama adquirirá el color característico de los elementos que se encuentren presentes.
El análisis preciso del color del espectro de una llama puede efectuarse mediante un espectroscopio. Este espectro consisteen un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro que se denomina espectro de emisión de rayas brillantes.
Los espectros de emisión han desempeñado un papel importante en las investigaciones científicas, ya que el espectro de un elemento cualquiera es tan característico del mismo como la huella digital.
El elemento denominado helio fue descubierto en el sol antes de que se conociera suexistencia en la tierra, en 1868 por Pierre Janssen. En 1895 Sir William Ramsay descubrió que el helio existía en la tierra asociado con ciertos minerales.
Los espectros y las energías de los electrones.
Los electrones que rodean el núcleo se encuentran en estados normales. Al someter los átomos a temperaturas elevadas o bombardearlos mediante otros electrones absorben energía y se trasladan aestados excitados. Al retornar estos electrones a los niveles de menor energía se libera cierta cantidad de la misma.
Las muestras del mismo elemento emiten siempre radiación de la misma longitud de onda y bajo condiciones adecuadas cualquier elemento emite siempre solo ciertas longitudes de onda, los electrones se encuentran dispuestos alrededor del núcleo según ciertos niveles energéticos.Espectros de absorción
Para altas temperaturas la mayoría de los solidos se ponen al blanco deslumbrante y emiten radiación de todas las longitudes de onda visibles.
Al atravesar una radiación electromagnética continua una sustancia, quedan absorbidas generalmente ciertas longitudes de onda, estas longitudes son características de la sustancia que absorbe la radiación y la estructura de estas sedenomina espectro de absorción.
La estructura del espectro de absorción de una sustancia permite determinar con certeza los compuestos, sustancias o elementos que la constituyen.
Energía de ionización de los átomos
La energía necesaria para desprender de un atomo el electron menos atraído por el núcleo es la energía de primera ionización del elemento.
Para átomos que posean una cantidadsuficiente de electrones se podrá desprender un segundo el electrón.
Periodicidad de las propiedades
La variación periódica de las propiedades se encuentra relacionada con la vacriacion de los electrones en los atomos.
La tabla periódica en forma larga
Acentua aquellos cambios en las propiedades que dependen del numero atomico.
Existen 16 divisiones verticales en grupos o familias, 7 filashorizontales o periodos.
Para cada elemento se muestra el símbolo, el numero atómico, el peso atómico y el numero de electrones que posee cada uno de los niveles energéticos del átomo.
La tabla se encuentra dispuesta de tal manera que los elementos similares se encuentren en la misma familia. El numero de electrones que cada nivel puede permitir va aumentando, decreciendo también la atracción...